下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

實(shí)驗(yàn)題：（本題共9分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：?A.在250 mL的容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；? C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W　g，在燒杯中用蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管。調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V₁ mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定最后一滴至紅色剛好消失為止，半分鐘后不恢復(fù)紅色，記下讀數(shù)V₂ mL。?

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：?

(1)正確操作步驟的順序是：(用編號(hào)字母填寫)             ?。

(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意：                  。?

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是         。

(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到                  ，尖嘴部分應(yīng)       。

(5)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測(cè)定的濃度偏高還是偏低?          

(6)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為：                         

下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)放出氫氣的是

A.NaOH          B.NH₄Cl          C.HNO₃            D.Na₂CO₃

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說(shuō)法正確的是(     )

A．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：   B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：  

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：   D．溶液密度ρ可表示為：

有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有                 ；一定不含有          ；可能含有      。

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（  ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10^-9 ~ 10^-7m之間

B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）₃膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe（OH）₃膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH₄NO₃ - HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為                                    （    ）

A.5∶3 　　　　　     B.5∶4            

C.1∶1                        D.3∶5

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（    ）

A．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

B．欲制備Fe （OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO₄溶液，將l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列說(shuō)法不正確的是             （    ）

A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子    B．ClO₂是還原產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化     D．1 molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

按下列要求回答

   （1）除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?/p>

        ①Fe（Al）              ②NH₃（H₂O）            

        ③NO（NO₂）            ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

   （2）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol·L^??1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

        ①應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                   g。

        ②配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、         。

③若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是               。

A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時(shí)府視刻度線