下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（      ）

A．Na₂SO₄+BaCl₂===2NaCl+BaSO₄↓       B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃↓

C．FeCl₃+3KOH===Fe(OH)₃↓+3KCl       D．CuCl₂+2NaOH===Cu(OH)₂↓+2NaCl

由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物xg,經(jīng)完全燃燒生成CO₂ 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，完全中和同質(zhì)量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，則x的數(shù)值可能是A． 5.40g           B.6.25g          C.7.85g         D.8.10g

有AlCl₃和MgCl₂的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)知Cl^-的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液（密度為1.27g/mL），加入氫氧化鈉溶液的體積(V)和沉淀的質(zhì)量(m)有右圖所示的關(guān)系。

求：（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（2）AlCl₃和MgCl₂的物質(zhì)的量分別是多少？

（3）另取64.70克該混合物溶于水，要使沉淀質(zhì)量最大，需要加入8.00mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑A＞B＞D＞C        B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A

C．離子半徑C＞D＞B＞A         D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

下列離子方程式, 正確的是                                     （     ）

A.氯化鋁溶液與過(guò)量氨水   Al³⁺+3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B.明礬凈水原理：Al³⁺+3H₂O → Al（OH）₃↓+3H⁺

C.將足量氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂  →2Fe³⁺+2Cl^-

D.偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸AlO₂^－+H⁺+H₂O  → Al（OH）₃↓

氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)方程式為               ，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是         。

（2）如果粗鹽中SO₄^2—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2—，該鋇試劑可以是       。

    A．Ba(OH)₂    B．Ba(NO₃)₂         C．BaCl₂          D．BaSO₄

（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄（實(shí)際上是指Ca²⁺、Mg²⁺及 SO₄^2-），具體操作有： A、過(guò)濾    B、加足量的BaCl₂溶液       C、加適量的稀鹽酸   

D、加足量的NaOH溶液  E、加足量的Na₂CO₃溶液

具體操作的順序?yàn)?u>                       

（4）脫鹽工序中，通過(guò)加熱濃縮、冷卻、過(guò)濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在              上的性質(zhì)差異。

（5）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂和NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl₂�？梢詤^(qū)別它們的方法或試劑是

觀察顏色      ②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧         ③濕潤(rùn)的淀粉試紙

 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙    ⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙    ⑥硝酸銀溶液

   A、①②③④   B、①②⑤⑥    C、①②④⑤        D、①②④⑥

科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴X，紅外光譜和核磁共振表明其分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種，根據(jù)分析，下列說(shuō)法中不正確的是

A．X的分子式為C₅H₄

B．X中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C．1molX在一定條件下可與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

D．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下頁(yè)框圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答：

(1) A、B的化學(xué)式分別是_____________________、_____________________。

(2) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式_________                ____________。

(3)寫出反應(yīng)②、③的離子方程式②____________               _________；

③____________                                    _______          。

(4)若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施？                                ；

為什么? ____________                                      _________。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶。

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是                               （填字母）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是               （填字母）；

A.使用容量瓶前檢查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌。

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。

E.蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

（3）濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該                                                          

                                                                                ；

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：             ；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：             ；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：             ；

④容量瓶中原有少量蒸餾水：              。