應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是           （    ）

       ①第三周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

       ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

       ③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

       ④鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

       A．①②④    B．③④      C．①③④  D．①

曾報道合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆。下列敘述錯誤的是（    ）

    A．N₅⁺共有34個核外電子  B． N₅⁺中氮原子間以共用電子對結合?

    C．化合物N₅AsF₆中As化合價為+1  D．化合物N₅AsF₆中F化合價為-1

固體NH₄I放入一個體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應：NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；2HI（g）  H₂（g）＋I₂（g）。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1．5 mol，則下列說法正確的是       （　�。�

       A．平衡時氨氣為2．5 mol        

       B．平衡時HI的分解率為20%

       C．若開始時放入固體NH₄I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

    D．其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新達平衡時H₂的濃度是原平衡的2倍

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是   (      )

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-            B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br ^-、Cl^-

C.  K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

下列離子方程式書寫正確的是         （    ）

       A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

       B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH－=H2O

       C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

       D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

等量金剛石和石墨完全燃燒  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式  ▲  。

在通常狀況下，金剛石和石墨  ▲  （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石

墨轉化為金剛石的熱化學方程式  ▲  。

⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量  ▲  。

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

⑴ 該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

⑶ 假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L^－1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系

我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素144 62Sm與150 62Sm的說法正確的是

 A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素        B．144 62Sm與150 62Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素      D．144 62Sm與150 62Sm的中子數(shù)相同

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

    A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO             

    B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

    C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

  （1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A       ；B   C         。

  （2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO₃，該反應        （“是”或“不是”）氧化還原反應。

  （3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應的離子方程式：                        。

膠體的最本質(zhì)的特征是

A．丁達爾效應       B．可以通過濾紙

C．布朗運動     D．分散質(zhì)粒子的大小在1nm～100nm之間