科目: 來(lái)源: 題型:
下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程。
(1)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是 ;
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,應(yīng)選擇的裝置是 (選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置,用球形干燥管代替玻璃管,除了起到冷凝作用外,另一重要作用是 。
(3)試管②中飽和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外,還可以 。
(4)從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,
就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反
應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目: 來(lái)源: 題型:
將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中,銅片與電源正極相連,鉑片與電源負(fù)極相連,以電流強(qiáng)度1A通電10min,然后反接電源,以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.食品放在冰箱中貯藏
B.用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.合成氨工業(yè)中使用催化劑
D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí),稍微加熱
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科目: 來(lái)源: 題型:
(1)在一定條件下,RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O;由以上反應(yīng)可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O;當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為 ,被還原的氯化氫的物質(zhì)的量 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
據(jù)新華社報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素,它和鈾比較,下列敘述中正確的是
A.它們互為同位素 B.原子核內(nèi)的中子數(shù)相同
C.比多3個(gè)中子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù)
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科目: 來(lái)源: 題型:
將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6mol·L-1,下列說(shuō)法中正確的是
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時(shí)O2的濃度為0.7mol·L-1
A. ①③ B. ①④ C..②③ D. ②④
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科目: 來(lái)源: 題型:
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃,中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)。已知:煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇,從而實(shí)現(xiàn)液化。
(1)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。
(2)煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素,寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式 。
(3)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(頂角和體心是氧),可確定該氧化物的化學(xué)式為 。
(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是 。
(5)煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 ; 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法其中正確的是( )
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;
③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
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科目: 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,將HCl置于滴定管,氫氧化鈉溶液置于錐形瓶,選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化為 。
(2)下列操作中可能無(wú)法會(huì)怎樣影響所測(cè)NaOH溶液濃度(填偏大.偏小或不影響)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.讀數(shù)時(shí),開(kāi)始平視,結(jié)束時(shí)俯視液面
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液體積(mL) | 0.1000mol/L HCl溶液的體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下設(shè)計(jì)方案正確的是( )
A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子
D.鋅用陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子
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