下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程。

（1）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　           ；

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是        （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                         。

（3）試管②中飽和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以        。

（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是             。

（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，

就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反

應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連,鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

（1）在一定條件下，RO₃^n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O；由以上反應(yīng)可知在RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是             。

（2）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O；當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）             ，發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為            ，被還原的氯化氫的物質(zhì)的量           。

據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素，它和鈾比較，下列敘述中正確的是

A．它們互為同位素      　　　　　　     B．原子核內(nèi)的中子數(shù)相同

C．比多3個(gè)中子      　　    D．具有相同的質(zhì)量數(shù)

將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6mol·L^－1，下列說(shuō)法中正確的是

①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1

②用SO₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L^－1·s^－1

③2s時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為15%

④2s時(shí)O₂的濃度為0.7mol·L^－1

A． ①③         B． ①④         C.．②③        D． ②④

發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入 “十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化。

（1）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式                 。

（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫(xiě)出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡(jiǎn)式           。

（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為        。

（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的結(jié)構(gòu)類(lèi)似，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其主要原因是              。

（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為            ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為       。

胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法其中正確的是（  ）

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br₂發(fā)生反應(yīng)。

A．①③       B．①②④       C．②③       D．②③④

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化為　　　　              。

（2）下列操作中可能無(wú)法會(huì)怎樣影響所測(cè)NaOH溶液濃度（填偏大.偏小或不影響）　

　　A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸　　　 　　　

　　B.讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始平視，結(jié)束時(shí)俯視液面　　　　    　

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選擇合理的數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（       ）

A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子