有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

⑴實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為                   ，                   。

⑵裝置C、D中盛放的試劑分別為：C          ，D         （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰）。

⑶E裝置中的儀器名稱是         ，它在該實驗中的主要作用是                          。

⑷若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

⑸反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是                             。

⑹若樣品的質(zhì)量為mg，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m₁g、m₂g，則該混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量分數(shù)為：                     。

       已知丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮，再進一步可以合成有工業(yè)價值的紫羅蘭酮，如：

       下圖是合成有機物A的路線圖，反應條件和一些不必列出的產(chǎn)物等均已刪去。

（1）⑥中官能團的名稱是                             。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式②                    ⑤               ⑥              。

（3）寫出化學方程式①→②                   ，反應類型                ；

⑤→⑥                   ，反應類型                。

（4）⑤的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式                。

a．無支鏈      b．能發(fā)生銀鏡反應     c．核磁共振氫譜有四組吸收峰

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是

 A.整個反應階段平均速率：醋酸>鹽酸     B.反應所需時間:醋酸>鹽酸

 C.參加反應的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸        D.開始反應速率:鹽酸>醋酸

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

   （1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

        ①該反應的焓變        0（填“>”、“<”或“=”）。

        ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁      K₂（填“>”、“<”或“=”）。

        ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是            。

        a.升高溫度            b.將CH₃OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑     d.充入He，使體系總壓強增大

   （2）已知在常溫常壓下

        ①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  =-akJ·mol^-1

        ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  =-bkJ·mol^-1

        ③H₂O(g)=H₂O(1)   =-ckJ·mol^-1

        則,CH₃(OH)(1)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)   =       kJ·mol^-1

   （3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

        ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為         ，c口通入的

物質(zhì)為           。

        ②該電池正極的電極反應式為：                 。

        ③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO₂時，

有        N_A個電子轉(zhuǎn)移。

   （4）以上述電池做電源，用下圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）：

                             ，                         。

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成

B．將SO₂通入溶液可生成沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同濃度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH = 7時，c(SO₄^2－) > c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

乙烷（乙烯）               ；苯(溴)                    ；

乙炔(H₂S)                 ； 溴苯(溴)                 。

下列說法不正確的是

A、CH₂Cl₂只代表一種物質(zhì)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

B、苯的鄰位二元取代物只有一種，能說明苯分子的平面六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替

C、碳酸中含有C、H、O三種元素，因其含有氧元素，所以碳酸是烴的含氧衍生物

D、鹵代烴可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物。有些鹵代烴特別是一些多鹵代烴可直接用作溶劑、滅火劑等

由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當銅片上產(chǎn)生2.24L(標態(tài))氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：

⑴鋅片質(zhì)量減輕了        克  ⑵原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是                

從化學鍵的角度看，化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是

  A．酒精溶于水                   B．二氧化碳變成干冰

  C．CaO作為干燥劑吸水           D．氯化鈉受熱熔化