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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
⑴實驗時,B中發(fā)生反應的化學方程式為 , 。
⑵裝置C、D中盛放的試劑分別為:C ,D (供選試劑為:濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)。
⑶E裝置中的儀器名稱是 ,它在該實驗中的主要作用是 。
⑷若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑸反應前,在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差,操作方法是 。
⑹若樣品的質(zhì)量為mg,反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g,則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為: 。
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已知丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮,再進一步可以合成有工業(yè)價值的紫羅蘭酮,如:
下圖是合成有機物A的路線圖,反應條件和一些不必列出的產(chǎn)物等均已刪去。
(1)⑥中官能團的名稱是 。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式② ⑤ ⑥ 。
(3)寫出化學方程式①→② ,反應類型 ;
⑤→⑥ ,反應類型 。
(4)⑤的某種同分異構(gòu)體符合下列條件,寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。
a.無支鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應 c.核磁共振氫譜有四組吸收峰
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pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是
A.整個反應階段平均速率:醋酸>鹽酸 B.反應所需時間:醋酸>鹽酸
C.參加反應的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸 D.開始反應速率:鹽酸>醋酸
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甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變 0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。
a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大
(2)已知在常溫常壓下
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) =-akJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) =-bkJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) =-ckJ·mol-1
則,CH3(OH)(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) = kJ·mol-1
(3)2009年10月,中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 ,c口通入的
物質(zhì)為 。
②該電池正極的電極反應式為: 。
③工作一段時間后,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,
有 NA個電子轉(zhuǎn)移。
(4)以上述電池做電源,用下圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示):
, 。
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下列敘述正確的是
A.Li在氧氣中燃燒主要生成
B.將SO2通入溶液可生成沉淀
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
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下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是
A.Na2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
B.AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH = 7時,c(SO42-) > c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
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下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:
乙烷(乙烯) ;苯(溴) ;
乙炔(H2S) ; 溴苯(溴) 。
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下列說法不正確的是
A、CH2Cl2只代表一種物質(zhì)能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
B、苯的鄰位二元取代物只有一種,能說明苯分子的平面六邊形結(jié)構(gòu)中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替
C、碳酸中含有C、H、O三種元素,因其含有氧元素,所以碳酸是烴的含氧衍生物
D、鹵代烴可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物。有些鹵代烴特別是一些多鹵代烴可直接用作溶劑、滅火劑等
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由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中,當銅片上產(chǎn)生2.24L(標態(tài))氣體時,硫酸恰好作用完,試計算:
⑴鋅片質(zhì)量減輕了 克 ⑵原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
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從化學鍵的角度看,化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”,下列變化中既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成的是
A.酒精溶于水 B.二氧化碳變成干冰
C.CaO作為干燥劑吸水 D.氯化鈉受熱熔化
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