某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不能選用             

A．生石灰    B．堿石灰    C．五氧化二磷    D．燒堿

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  

（3）B裝置的作用                         ；E裝置的作用                                   

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，          

寫出離子方程式                                                               

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                     ② 濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③ 加熱濃氨水                         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都有強(qiáng)氧化性

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀H₂SO₄反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質(zhì)的量之比為（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是         

  A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－                                B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－                           D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在。立即往溶液中通入氮?dú)�，同時(shí)滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2mol/L            B．4 mol/L            C．6 mol/L          D．8mol/L

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作I的名稱為                 ，操作II所需要的玻璃儀器有              。

（2）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。

                                                                      。

（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為                                   。

（4）某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按照他的思路，用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱。

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A ________    C ________  

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：_________________________________

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（   ）

A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一定相同

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

       A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

       B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

       C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

       D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O