下述實驗設計能夠達到實驗目的的是 

下列關于乙酸的敘述正確的是

A．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅        B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

C．乙酸在常溫下能與NaOH、Na₂CO₃、乙醇等發(fā)生化學反應

D．等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質量大

向FeCl₃溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____    __。

α—鳶尾酮香料的分子結構如右下圖，下列關于α—鳶尾酮的說法正確的是

A．α—鳶尾酮的化學式為C₁₄H₂₄O

B．1mol α—鳶尾酮最多可與4 mol H₂加成

C．α—鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應

D．α—鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還 原反應

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成氣體的體積比為1：2，求所加入的鋁粉質量為（    ）

A．5.4g          B．3.6g            C．2.7g            D．1.8g

為了探究乙醇和金屬鈉反應的原理，做了如下四個實驗，回答以下問題：

實驗一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。

實驗二：設法檢驗實驗一收集到的氣體。

實驗三：向試管中加入3 mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

實驗四：向試管中加入3 mL乙醚，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

（1）簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù)             

（2）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚做參照物的原因是           

（3）實驗三的目的是欲證明    ；實驗四的目的是欲證明       ；根據(jù)實驗三和實驗四的結果，可以證明乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為            

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用                    。

如果藥片已經(jīng)失效，應如何檢驗？寫出主要步驟和現(xiàn)象                               

                                                               。

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO₃^- 的濃度為（    ）

A    B    C      D    

設法把NO₂和O₂按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為（①氣體體積為標準狀況下測定  ②燒瓶中溶液不向外擴散）（    ）

A．1/14mol /L    B．1/22.4mol/L    C．1/28mol/L     D．1/42mol/L

對可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0)，下列探究目的和示意圖相符的是