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下列說法中正確的是 ( )
①向石蕊試液中緩慢通入過量的Cl2,溶液最終呈無色
②SiO2不能與硝酸反應(yīng),但能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng),并且是酸性氧化物
③鐵與濃硫酸、濃硝酸在常溫下均不發(fā)生反應(yīng)
④CO2、SO2、NO2均是大氣污染物,并且都能形成酸雨
⑤用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為18.4g/ml的濃H2SO4配制濃度為2.3mol/L的稀 H2SO4溶液500ml時,需要用量筒量取濃硫酸6.3ml;
⑥由濃硫酸配制稀硫酸時,沒有把稀釋后的溶液冷卻到室溫就進(jìn)行了定容,則所配溶 液濃度將偏高,應(yīng)對定容后的溶液進(jìn)行冷卻,再加水定容。
A.①② B.②⑤ C.①③ D.④⑥
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1),△H=-571.6 kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.2mol H2完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量
B.1mol 液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出285.8kJ的熱量
C.2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (1),△H=-285.8 kJ·mol-1
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今有Fe和Zn的混合物12.1g,與足量的稀鹽酸反應(yīng),共放出H2 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:
(1)原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)消耗HCl的物質(zhì)的量。
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現(xiàn)有下列四種因素:① 溫度和壓強(qiáng) ② 所含微粒數(shù) ③ 微粒本身大小 ④ 微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是( )
A、① ② ③ B、① ③ ④
C、① ② ④ D.、① ② ③ ④
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已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH。在相同條件下,16gX和30gY混合充分反應(yīng)生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是 ( )
A.63 g·mol─1 B.122 g·mol─1 C.126g·mol─1 D.163 g·mol─1
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下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )
A.150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL 1mol·L-1CaCl2溶液
C.100mL 1mol·L-1KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1AlCl3溶液
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將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中,充分反應(yīng)后固體無剩余。再向其中加 入50mL1mol·L-1的鹽酸,可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀剛好消失。
(1)填寫下列空格:
(2)鋁的質(zhì)量為 g
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A和B兩元素分別得到兩個電子后,都變成零族元素的電子層結(jié)構(gòu),其中A放出的能量比B大,因此
A、A比B容易被還原 B、A2-的還原性比B2-的強(qiáng)
C、A的氧化性比B弱 D、A2-比B2-的半徑大
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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是 ( )
A.0.1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6NA
B.12g金剛石含有碳碳鍵數(shù)為4NA
C.常溫常壓下,0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
D.31g白磷(P4)中含有(3/2)NA個P-P鍵
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )
A.鐵跟鹽酸反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
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