氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是   

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B.都能透過(guò)半透膜

C．都是分散系                               D.顏色都呈紅褐色

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的500mL稀H₂SO₄溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為         mL。

（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用              mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將                （偏高、偏低、無(wú)影響）。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL蒸餾水的          里，并不斷攪拌。

（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿               注入                    中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入其中，并搖勻。

（5）加水至距刻度線下              cm時(shí)，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。

有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是    

A．28.4                         B．71       

 C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol �，F(xiàn)有SO₂和O₂各2 mol，在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為b，則a 與b 的正確關(guān)系為

A．a(chǎn) > b            B．a(chǎn) = b            C．a(chǎn) < b            D．無(wú)法判斷

反應(yīng)A₂＋B₂   2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下。產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃ 時(shí)從時(shí)間t₃開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

C．AB為固體，A₂、B₂中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

D．A₂、B₂、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱

驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有：                     

A. 托盤(pán)天平  B. 燒杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.鐵架臺(tái)  G.燒瓶  H.酒精燈

⑵ 根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為         g

⑶ 下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）

偏大的有                   ；偏小的有                    ；無(wú)影響的有                   。

A、稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼；            

B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F、定容時(shí)仰視刻度線                

G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，不再加水。

H、容量瓶底部未干燥即用來(lái)配制溶液

①A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A₁的溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式A₁________ B₂_______；

（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____________；

（3）若B₁、B₂兩溶液的pH = 5，則兩溶液中水電離的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____。

② 25℃時(shí)用Pt電極電解500mL amol／L CuSO₄溶液，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：   

（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： ____________；

（2）當(dāng)電解到C(Cu²⁺)為0.5a mol/L時(shí)，停止電解，若要使溶液恢復(fù)到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____________。

A．CuSO₄粉末     B．CuSO₄·5H₂O      C．CuO粉末        D．Cu(OH)₂

關(guān)于鈉的敘述正確的是

 A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

B．鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅

C．實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

D．鈉可以從硫酸銅稀溶液中置換出銅單質(zhì)

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法、操作或結(jié)論不正確的是            （填序號(hào)）

    A．制備Fe(OH)₃膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCl₃ 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止。

    B．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度。

    C．在一定物質(zhì)的量溶液配制的過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線、容量瓶沒(méi)有干燥均會(huì)使所配溶液濃度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。

E．鋁粉和氧化鎂或氧化鐵粉末混合，高溫均能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

F．驗(yàn)證AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入過(guò)量氨水，如有白色沉淀，則混有Al(NO₃)₃

G．稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿容器壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末     g。

配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有，托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、              。

下列變化一定屬于化學(xué)變化的是  

①導(dǎo)電②工業(yè)制O₂③久置濃硝酸變黃④SO₂使品紅褪色⑤無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)⑥白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

A．①②③④⑤⑥      B．②③④⑥      C．①③④⑤      D．③④⑤⑥