現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

A．①＝②＝③                        B．①＞②＞③

C．③＞②＞①                        D．②＞③＞①

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F。D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E的相對分子量比D大。

（1）B的元素名稱是   ▲    ，C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是   ▲    。

（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途   ▲    ；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式                ▲   。

 （3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     ▲   。.com

（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物，0.1mol·L^-1的該化合物的水溶液中，溶液顯　  ▲　   性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因　　　　　　　　▲　　　，

該溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　▲　　　　　　。

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：                  ；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：            ；

此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式：                   。

下列說法正確的是A

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

與pH類似，我們定義pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水電離的H^＋和OH^－濃度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃ + 3C + S = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，則被還原的元素為（  ）

A．硫     B．碳      C．氮和硫      D．氮和碳

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是            (　　)

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H₂

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉                  

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂氣體       

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的Ba(OH) ₂溶液

某元色溶液中加入鋁粉有氫氣放出，則在該溶液中可能大量共存的離子組是

A．K^＋、、、OH^－         B．Fe^3＋、Ba^2＋、H^＋、I^－

C．H^＋、、Cl^－、         D．Na^＋、Al^3＋、、

將11.5克鈉投入足量水中得到溶液a；將12克鎂投入到足量的與上述水等質(zhì)量的鹽酸中，得到溶液b。則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（     ）

  A．a(chǎn)等于b       B．a(chǎn)小于b    C．a(chǎn)大于b    D．無法比較