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現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽:
藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸,下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是
A.①=②=③ B.①>②>③
C.③>②>① D.②>③>①
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A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F。D、F的一個分子中只含有10個電子,常溫下D是一種液體,E的相對分子量比D大。
(1)B的元素名稱是 ▲ ,C單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是 ▲ 。
(2)A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物,請寫出該化合物的一種用途 ▲ ;A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物,請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。.com
(4)A、B、C三種元素能組成一種原子個數(shù)比為3:4:2的常見離子化合物,0.1mol·L-1的該化合物的水溶液中,溶液顯 ▲ 性(填“酸”、“堿”、“中”),用離子方程式解釋原因 ▲ ,
該溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。
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胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式: ;
如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,原因是: ;
此時最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)離子方程式: 。
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下列說法正確的是A
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì)
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與pH類似,我們定義pOH=-lgc(OH-),下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
B.水電離的H+和OH-濃度相等的溶液
C.pH+pOH=14的溶液
D.pH=pOH的溶液
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在黑火藥發(fā)生爆炸時,可發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑,則被還原的元素為( )
A.硫 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳
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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是 ( )
A.電池工作時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-→4OH-
B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時,電子流動路徑是:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2
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下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是
A.向稀硝酸中加入鐵粉
B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向NaOH溶液中通入CO2氣體
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH) 2溶液
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某元色溶液中加入鋁粉有氫氣放出,則在該溶液中可能大量共存的離子組是
A.K+、、、OH- B.Fe3+、Ba2+、H+、I-
C.H+、、Cl-、 D.Na+、Al3+、、
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將11.5克鈉投入足量水中得到溶液a;將12克鎂投入到足量的與上述水等質(zhì)量的鹽酸中,得到溶液b。則a與b的質(zhì)量關(guān)系是( )
A.a(chǎn)等于b B.a(chǎn)小于b C.a(chǎn)大于b D.無法比較
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