下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為            。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為        >         。

（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為         。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式            。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式               。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法             。

③常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

④若上圖中各步反應均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物x中含有的物質(zhì)有      。

【化學—有機化學基礎】

     已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO₃反應生成CO₂ ；有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。請回答下列問題：

   （1）C的結(jié)構簡式是 ______________________；

   （2）有機物B在Cu作催化劑的條件下與O₂ 反應生成D，有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構體，F(xiàn)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C₆H₈O₄且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)。

①寫出F的結(jié)構簡式_____________________

②寫出由X生成Y的化學方程式________________________________________

 ③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學方程式          。 

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法來制備KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

②幾種物質(zhì)的溶解度：

請回答下列問題：

⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的   ▲   。

A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝

⑵反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為   ▲   ；該反應中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是   ▲   。

⑶反應Ⅱ的條件為電解，寫出反應Ⅱ的化學方程式   ▲   。

⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括   ▲   、過濾等3步。

⑸通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為   ▲   。

②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有   ▲   。

鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便          等優(yōu)點,

  其結(jié)構示意圖如圖所示。

  關于該電池的敘述正確的是

  A．該電池可以在高溫下正常工作

  B．電池工作時，H⁺向正極移動

  C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應式為：

    Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+2H₂0

下列說法正確的是                          （    ）

A．用氨水洗滌附著銀鏡的試管

B．用CCl₄作萃取劑直接從海帶中提取I₂

C．用向下排空氣法收集NH₃，并用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿

D．制乙炔時滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應速率

下列敘述正確的是                          （    ）

A．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象

B．CCI₄和NH₃兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構

C．若短周期元素R²⁺和M⁺的電子層結(jié)構相同，則金屬性R>M

D．標準狀況下，N₂和O₂的混合氣11.2L所含原子總數(shù)為

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa。回答下列問題：

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

該反應在低溫下能否自發(fā)                     （填：能或否）。

（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                         。

（3）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) 的K=0.5。

①在400℃時， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關系滿足K＝                   。

④在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

已知有機分子中烯鍵可以在一定的條件下發(fā)生臭氧分解反應，例如：     

，某有機物A的化學式是，它可以在一定條件下合成一種感光性高分子材料，該材料在微電子工業(yè)上具有重要用途．

請回答：

(1) 指出下列反應的反應類型．反應II_____________；反應III_____________．

　　(2) 根據(jù)上述信息判斷A中含有的官能團（或名稱）______________________________．

　　(3) 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式：C              ；D______________．

(4) 寫出反應III的化學反應方程式（必須用結(jié)構簡式表示）：

      ____________________________________________________________________________

下列說法錯誤的是（    ）www..com

A．石油裂化的主要目的是提高乙烯的產(chǎn)量和質(zhì)量

B．石油主要是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物

C．石油的催化裂解是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的重要環(huán)節(jié)

D．通過煤的干餾可獲得少量芳香烴       

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族

（1）寫出B、D兩元素的元素符號；B.           D.            。

（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是            （填寫元素名稱），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是　　　　　      （寫化學式）。

（3）元素D形成的簡單離子的結(jié)構示意圖為            。D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　    。

（4）B的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的化學方程式為：        。