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下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 > 。
(3)①、②兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為 。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應,其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。
③常溫下,若電解l L 0.1 mol/L A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
④若上圖中各步反應均為完全轉(zhuǎn)化,則混合物x中含有的物質(zhì)有 。
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【化學—有機化學基礎】
已知由C、H、O三種元素組成的化合物A,其相對分子質(zhì)量為60,且A能與NaHCO3反應生成CO2 ;有機物B與A相對分子質(zhì)量相同,A和B之間能發(fā)生酯化反應,生成有機物C;B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。請回答下列問題:
(1)C的結(jié)構簡式是 ______________________;
(2)有機物B在Cu作催化劑的條件下與O2 反應生成D,有機物E是D的氧化產(chǎn)物,F(xiàn)是E的一種同分異構體,F(xiàn)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化,其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構成的環(huán)。
①寫出F的結(jié)構簡式_____________________
②寫出由X生成Y的化學方程式________________________________________
③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物,寫出化學方程式 。
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某化學研究性學習小組通過查閱資料,設計了如下圖所示的方法來制備KMnO4。
已知:①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度:
溫度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KOH | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 112 | 6.38 |
60℃ | 127 | 154 | 22.1 |
請回答下列問題:
⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外,還需下列儀器中的 ▲ 。
A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.酒精燈 D.鐵坩堝
⑵反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ▲ ;該反應中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是 ▲ 。
⑶反應Ⅱ的條件為電解,寫出反應Ⅱ的化學方程式 ▲ 。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同,均包括 ▲ 、過濾等3步。
⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。
①實驗時要將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標準溶液,則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為 ▲ 。
②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外,還需要采集的數(shù)據(jù)有 ▲ 。
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鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便 等優(yōu)點,
其結(jié)構示意圖如圖所示。
關于該電池的敘述正確的是
A.該電池可以在高溫下正常工作
B.電池工作時,H+向正極移動
C.電池工作時,正極周圍溶液的pH將不斷變小
D.該電池的總反應式為:
Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20
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下列說法正確的是 ( )
A.用氨水洗滌附著銀鏡的試管
B.用CCl4作萃取劑直接從海帶中提取I2
C.用向下排空氣法收集NH3,并用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿
D.制乙炔時滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應速率
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下列敘述正確的是 ( )
A.向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液,無明顯現(xiàn)象
B.CCI4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構
C.若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構相同,則金屬性R>M
D.標準狀況下,N2和O2的混合氣11.2L所含原子總數(shù)為
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合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)3NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用碳在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑-鐵觸媒,溫度-400~500℃,壓強-30~50MPa。回答下列問題:
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣:
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ ,△S = +133.7 J/K
該反應在低溫下能否自發(fā) (填:能或否)。
(2)合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30~50MPa的原因是 。從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是 。
(3)已知在400℃時,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃時, 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= (填數(shù)值)。
②400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2)正 V(N2)逆(填:>、<、=、不能確定)。
③500℃、50MPa時,在容積為2L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關系滿足K= 。
④在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 (填序號)。
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能:1>2
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已知有機分子中烯鍵可以在一定的條件下發(fā)生臭氧分解反應,例如:
,某有機物A的化學式是,它可以在一定條件下合成一種感光性高分子材料,該材料在微電子工業(yè)上具有重要用途.
請回答:
(1) 指出下列反應的反應類型.反應II_____________;反應III_____________.
(2) 根據(jù)上述信息判斷A中含有的官能團(或名稱)______________________________.
(3) 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式:C ;D______________.
(4) 寫出反應III的化學反應方程式(必須用結(jié)構簡式表示):
____________________________________________________________________________
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下列說法錯誤的是( )www..com
A.石油裂化的主要目的是提高乙烯的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.石油主要是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物
C.石油的催化裂解是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的重要環(huán)節(jié)
D.通過煤的干餾可獲得少量芳香烴
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常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下,A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,E與C同主族
(1)寫出B、D兩元素的元素符號;B. D. 。
(2)上述五種元素中,非金屬性最強的是 (填寫元素名稱),最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 (寫化學式)。
(3)元素D形成的簡單離子的結(jié)構示意圖為 。D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
(4)B的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的化學方程式為: 。
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