A~O等十五種物質之間的轉化關系如下圖所示。A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常溫下是無色液體且與X的組成元素相同。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是含氮量最高的常見氮肥，且反應⑦中L與M 的物質的量之比為l︰2，A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

⑴寫反應的化學方程式①___________________________；②________________________；③ ________________________；⑦_______________________________________。

⑵ 步驟⑥的目的和作用________________，設備I中的反應溫度是____________(l分)，這主要是由________________所決定的(l分)。

⑶組成B、C、I三種單質的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是：(用化學式填寫) ________________________________________________________________。

下列說法正確的是

  A.物質中存在陰離子就一定存在陽離子，存在陰離子就一定存在陰離子

  B.正四面體結構的物質其鍵角均為109°28′

  C.同種元素化合價越高，氧化性越強

  D.90℃時水的離子積K_w=3.8 × 10^-13，此時水的pH <7

2004 年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更安全。

    電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O ，

    電池示意如右圖。下列說法不正確的是

  A. a 極為電池的負極

  B .電池工作時電流由b 極沿導線經(jīng)燈泡再到a 極 。

  C .電池正極的電極反應為4H⁺ + O₂+4e^-===2H,0

  D .電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol 電子轉移

A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：

①   A元素中的一種原子沒有中子．

②   B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．

③    C元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2．

④    A與D能以原子個數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物．

⑤   E²⁺離子的電子層結構與氖原子相同．

⑥  F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應，可得到兩種含F(xiàn)元素

的化合物．

⑦   C、F兩種元素質子數(shù)之和是B元素質子數(shù)的4倍．

回答下列問題：

（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為              ，F(xiàn)簡單陰離子的結構示意圖                     ，化合物AFD的電子式為          ，B₂A₂的結構式為                  ．

（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則X的分子式         ；分子中C、F原子間的化學鍵的類型為                  （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于           分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應的化學方程式為          ．

（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．則Y的化學式為         ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是             ．

近日，科學家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題。一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結合力”。釋放出氫原子，若點火，就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。下列說法正確的是         （    ）

         A．利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量

         B．釋放出氫原子需破壞的“結合力”是非極性共價鍵

         C．氧原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋故更多的能量

         D．常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時鹽水中溶質的質量分數(shù)最大可以達到36%

下列說法正確的是（    ）

A．同分異構體的相對分子質量相同，結構不同，化學性質一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖

C．向雞蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質，它們都是高分子化合物

（實驗班做）在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的  （    ）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

  c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B點，a > 12.5，且有

    c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) = c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D點：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O（Fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。

Ⅰ．制備

K₂C₂O₄

 FeCl₃

（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：__________________。

（2）操作Ⅲ的名稱是___________                。

Ⅱ．組成測定

稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2－轉化為H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液24.00mL時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的離子化學方程式為：

__________________________ ___                __________________________

（3）配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________（填儀器名稱）。

（4）該化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

有機物A、B、C有如圖所示轉化關系，A的分子式為C₃H₄O₂，A可與Br₂的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，1 mol A能與1molNaHCO₃溶液恰好完全反應。B所含元素種類與A相同，相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52．2％，氫的質量分數(shù)為13％。試回答下列問題：

   （1）A中所含官能團的名稱為                    。

   （2）B的分子式為            ，B的同系物D的相對分子質量為60，則D可能的結構簡式為                           。

   （3）A與B反應生成C的化學方程式為                                         ，該反應屬于         反應。

   （4）A、B的混合物共1mol，無論二者以何種比例混合，完全燃燒時下列量始終為定值的是         。

a．消耗氧氣的量  b．生成水的量  c．生成二氧化碳的量

已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1 mol H同時消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關系如圖：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）寫出下列物質的化學式：A                     D                    

（2）寫出下列反應的化學方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用        方法（填序號）①熱分解法②熱還原法   ③電解法  其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1 mol A參加反應，轉移電子的物質的量為             

（4）用C、J作電極，與硫酸構成如下圖所示電池，正極的電極反應為                                          當反應轉移1 mol電子時，負極質量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m