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A~O等十五種物質之間的轉化關系如下圖所示。A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料,B、C、H、I為非金屬單質,X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液,D在常溫下是無色液體且與X的組成元素相同。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是含氮量最高的常見氮肥,且反應⑦中L與M 的物質的量之比為l︰2,A、E、J、N 中含有同一種元素。
回答下列問題:
⑴寫反應的化學方程式①___________________________;②________________________;③ ________________________;⑦_______________________________________。
⑵ 步驟⑥的目的和作用________________,設備I中的反應溫度是____________(l分),這主要是由________________所決定的(l分)。
⑶組成B、C、I三種單質的非金屬元素的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是:(用化學式填寫) ________________________________________________________________。
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下列說法正確的是
A.物質中存在陰離子就一定存在陽離子,存在陰離子就一定存在陰離子
B.正四面體結構的物質其鍵角均為109°28′
C.同種元素化合價越高,氧化性越強
D.90℃時水的離子積Kw=3.8 × 10-13,此時水的pH <7
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2004 年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更安全。
電池總反應為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O ,
電池示意如右圖。下列說法不正確的是
A. a 極為電池的負極
B .電池工作時電流由b 極沿導線經(jīng)燈泡再到a 極 。
C .電池正極的電極反應為4H+ + O2+4e-===2H,0
D .電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6 mol 電子轉移
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A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,已知:
① A元素中的一種原子沒有中子.
② B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.
③ C元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2.
④ A與D能以原子個數(shù)比1:1、2:1形成兩種液態(tài)化合物.
⑤ E2+離子的電子層結構與氖原子相同.
⑥ F元素有多種化合價,且常溫下F元素的單質與強堿溶液反應,可得到兩種含F(xiàn)元素
的化合物.
⑦ C、F兩種元素質子數(shù)之和是B元素質子數(shù)的4倍.
回答下列問題:
(1)A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為 ,F(xiàn)簡單陰離子的結構示意圖 ,化合物AFD的電子式為 ,B2A2的結構式為 .
(2)由C、F兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里C、F兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構.X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質.則X的分子式 ;分子中C、F原子間的化學鍵的類型為 (填“極性鍵”或“非極性鍵”),屬于 分子(填“極性”或“非極性”),X與水反應的化學方程式為 .
(3)B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,B、C兩原子以單鍵相結合,且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構.則Y的化學式為 ,Y的硬度比金剛石硬度大的原因是 .
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近日,科學家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒,有望解決用水作人類能源的重大問題。一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結合力”。釋放出氫原子,若點火,就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。下列說法正確的是 ( )
A.利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量
B.釋放出氫原子需破壞的“結合力”是非極性共價鍵
C.氧原子比氫分子更容易燃燒,同等情況下可釋故更多的能量
D.常溫下氯化鈉的溶解度為36g,此時鹽水中溶質的質量分數(shù)最大可以達到36%
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下列說法正確的是( )
A.同分異構體的相對分子質量相同,結構不同,化學性質一定相似
B.可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗患者的尿液中是否含糖
C.向雞蛋清溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不溶解
D.油脂、糖類和蛋白質是食物含有的主要營養(yǎng)物質,它們都是高分子化合物
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(實驗班做)在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲線如下圖所示,有關粒子濃度關系比較正確的 ( )
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有
c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B點,a > 12.5,且有
c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)
C.在C點:c(CH3COO-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
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化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為+3價)是一種光敏材料,實驗室可以用如下的方法來制備這種材料并測定這種材料的組成。
Ⅰ.制備
K2C2O4
FeCl3
(1)結晶時應將溶液用冰水冷卻并在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是:__________________。
(2)操作Ⅲ的名稱是___________ 。
Ⅱ.組成測定
稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中,加入足量的蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液滴定,當消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應;再向溶液中加入適量的還原劑,恰好將Fe3+完全轉化為Fe2+,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2+完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的離子化學方程式為:
__________________________ ___ __________________________
(3)配制100mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有_______________________________(填儀器名稱)。
(4)該化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中,x=_______。
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有機物A、B、C有如圖所示轉化關系,A的分子式為C3H4O2,A可與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,1 mol A能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應。B所含元素種類與A相同,相對分子質量為46,其中碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13%。試回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為 。
(2)B的分子式為 ,B的同系物D的相對分子質量為60,則D可能的結構簡式為 。
(3)A與B反應生成C的化學方程式為 ,該反應屬于 反應。
(4)A、B的混合物共1mol,無論二者以何種比例混合,完全燃燒時下列量始終為定值的是 。
a.消耗氧氣的量 b.生成水的量 c.生成二氧化碳的量
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已知D、M、H是常見的非金屬單質,其中M是無色氣體,H是有色氣體,J是一種金屬單質(其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素),A、C是金屬氧化物,C和J均是某種常見電池的電極材料,J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定,B與C反應時,每生成1 mol H同時消耗4 mol B和1 mol C,K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關系如圖:w_w*w.k*s 5*u.c*o m
w_w w. k#s5_u.c o*m
(1)寫出下列物質的化學式:A D
(2)寫出下列反應的化學方程式:
②
⑤
(3)由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬,在冶金工業(yè)上一般可用 方法(填序號)①熱分解法②熱還原法 ③電解法 其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法,若反應中1 mol A參加反應,轉移電子的物質的量為
(4)用C、J作電極,與硫酸構成如下圖所示電池,正極的電極反應為 當反應轉移1 mol電子時,負極質量增加 gw_w*w.k*s 5*u.c*o m
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