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課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡(jiǎn)要明了,但也常存在一些不足,在學(xué)習(xí)過程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。
Ⅰ.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱易分解(分解溫度為175℃),產(chǎn)生CO和CO2。關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
(1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式:
__________。
(2)設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是 。
(3)草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表:
分子式 | 顏色、狀態(tài) | 水溶性 | 熔點(diǎn)/℃ | 密度/g·cm—3 | |
草酸晶體 | H2C2O4·2H??2O | 無色晶體 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
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如圖所示:下圖為A → E五種含同種元素的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖,其中A、B、C、D常溫下都是氣體,D呈紅棕色。按要求回答下列問題:
(1) A物質(zhì)的電子式 ;B物質(zhì)是含 鍵
的 分子(填“極性”或者“非極性”)
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
①B→C:
②D→E:
(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為: ,通常用 來干燥B氣體;
已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中,●表示原子序數(shù)為1-10的元素的“原子實(shí)”(指原子除去最外電子層電子后剩余的部分),周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。例如F2 ,F(xiàn)有A、B、C、D四種分子的結(jié)構(gòu),回答下列問題
(1)寫出A和C的分子式A C
(2)上述物質(zhì)中,分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是(寫分子式)
(3)B的沸點(diǎn)比HCl (填“高”或“低”),原因是
(4)寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式:
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已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A、元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
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在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )
A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線
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生物體中細(xì)胞內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池,下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是( )
A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e—==4OH—
B.負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物主要是C6H1206被氧化生成CO32—、HCO3—、H2O
C.正極反應(yīng)可能是C6H12O6-24e—+24OH—=6CO2+18H2O
D.正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO32—、CO2、H2O
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有三種短周期元素分別為,已知元素的原子最外層只有一個(gè)電子,元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是地殼中含量最高的元素,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是( )
A.x2yz3 B.x4y2z2 C.x3yz4 D.x6y2z
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某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH— CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣 B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D.能與純堿溶液反應(yīng)放出CO2
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已知:
某企業(yè)合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的路線如下:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C______________;D______________;E______________;F______________。
(2)從甲苯到D的四步反應(yīng)中有________步是取代反應(yīng)。
(3)農(nóng)藥殺滅菊酯的分子式為__________________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目: 來源: 題型:閱讀理解
(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是( )
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸,要洗滌量筒,否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出,它是CO2氣體
E.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),常用無水氯化鈣進(jìn)行干燥
(Ⅱ)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O2·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑,應(yīng)用十分廣泛。
(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3)作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為)_____________,在常溫下該反應(yīng)速率極慢,下列措施中不能使反應(yīng)速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外,還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學(xué)式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸,其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1:2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不能溶解 |
② | ||
③ | ||
④ | ||
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
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