已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：（   ）

A．1：10             B．1：11     C．1：12         D．1：13

工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂

②MoO₃+2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。下列說法正確的是        （    ）

A．MoS₂高溫煅燒反應(yīng)中MoS2既是氧化劑又是還原劑

B．MoO₃是金屬氧化物，屬于堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等物質(zhì)的量的MoO₃ 得到Mo，所消耗三種還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

不能用溴水鑒別的是（     ）

A．甲烷、乙烯    B．苯、乙醇    C．乙醇、乙酸    D．苯、四氯化碳

某烯烴與H₂發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH₃—CH(CH₃)₂.

（1）該產(chǎn)物的名稱是                       ；

（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：                  ；

（3）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                                      

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂＝C(CH₃)—COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是

A．加成反應(yīng)               B．聚合反應(yīng)       C．酯化反應(yīng)           D．銀鏡反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律，與它們的化學(xué)鍵無關(guān)的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)依次升高

B．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點(diǎn)依次升高

區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是（      ）

A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色

C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味

D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素

關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子  B．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

C．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池的正確組成是

下列微粒屬于同位素的是（      ）

A．O₂和O₃     B．CH₄和C₂H₆   C．¹₁H和²₁H     D．丁烷和2－甲基丙烷