（分）氰(CN)₂的化學性質與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)處理CN－的工業(yè)廢水常用ClO－氧化處理生成CNO^－，反應的離子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1       B．1/2       C．2        D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H₂C₂O₄??2H₂O  ）溶液標定其濃度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、   H₂C₂O₄ → CO₂ 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄ 與H₂C₂O₄反應的離子方程式是                ；

（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：             ；

（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是              ；

（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點標志是                                         ；

②KMnO₄溶液的物質的量濃度為                       mol·L^－1；

（5）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質的是（     ）

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

氨水與醋酸反應生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質

氨水的導電能力弱

在氨水溶液中存在NH₃·H₂O分子

某學生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（     ）

A．大于10.0mL        B．小于10.0mL        C．等于10.0mL        D．等于11.0mL

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（   ）

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Ｈ^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cu^2＋                   D．K^＋、AlO₂^－、CH₃COO^－、NO₃^－

下列反應在210℃達到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)    △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H ＜0      K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                                ③

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反應②和反應③的K值表達式          (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂濃度，反應③的K值    ____   (填“增大”、“減少”或“不變”)。

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀�，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2- 、 SO₄^2- 、 和 Cl^- 。

 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，  ②溶解沉降，

③_______________   ，④_______________  ，⑤冷卻結晶。

 （2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ，則樣品的實際質量為_______________   

 （3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有_______________ 生成，證明溶液中有碳酸根離子。

②在第二支試管里加入足量_____________ 后，再加入_______________ ，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子。（寫物質名稱）

③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl^-。你認為該結論是否嚴密化？為什么？_______________________ 。   

用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空。

（1）Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

（2）氧化劑是__________；被氧化的元素是      ；氧化產物是             。

（3）當有2mol的水完全參與反應時，有         mol的電子被轉移。

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol^－1。若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：

   （1）該氣體的物質的量為            mol。

   （2）該氣體所含原子總數為            個。

   （3）該氣體在標準狀況下的體積為                 L。

   （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為               。

   （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質的物質的量濃度為              mol·L^－1。

某課外活動小組同學用下右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

⑴若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為   　　　         。 

⑵若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為                              。

    有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）           。

       ①溶液中Na⁺向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

   ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.4 mol電子