相關習題
 0  38147  38155  38161  38165  38171  38173  38177  38183  38185  38191  38197  38201  38203  38207  38213  38215  38221  38225  38227  38231  38233  38237  38239  38241  38242  38243  38245  38246  38247  38249  38251  38255  38257  38261  38263  38267  38273  38275  38281  38285  38287  38291  38297  38303  38305  38311  38315  38317  38323  38327  38333  38341  203614 

科目: 來源: 題型:

(分)氰(CN)2的化學性質與鹵素很相似(X2),稱為擬鹵素,氰能和氫氣反應生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

(1)HCN分子中含有4個共價鍵,寫出HCN的結構式:____________。

(2)KCN溶液顯堿性,原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關方程式不正確的是____________。

A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O

B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O

C.I2+2KCN===2KI+(CN)2

D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

(4)處理CN-的工業(yè)廢水常用ClO-氧化處理生成CNO,反應的離子方程式如下:

aCN+bClO+2cOH-===dCNO+eN2+fCO+bCl+cH2O

上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組,回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________;

A.1       B.1/2       C.2        D.不能確定

②若d=e=1,則b=____________。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液,由于KMnO4的強氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原,生成難溶性物質MnO(OH)2,因此配制KMnO4標準溶液的操作是:

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸1 h;

II. 用微孔玻璃漏斗(無需濾紙)過濾除去難溶的MnO(OH)2

III. 過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處;

IV. 利用氧化還原滴定方法,在700C-800C條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質,如草酸晶體H2C2O4??2H2O  )溶液標定其濃度。已知: MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題:

(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應的離子方程式是                ;

(2)如何保證在700C-800C條件下進行滴定操作:             

(3)準確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是              ;

(4)若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點,消耗高錳酸鉀溶液V mL。問:

①滴定終點標志是                                         ;

②KMnO4溶液的物質的量濃度為                       mol·L-1;

(5)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2含量,測得的濃度值將                  -------(填“偏高”或“偏低”)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

下列事實或變化,能證明一水合氨是弱電解質的是(     )

氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣

氨水與醋酸反應生成醋酸銨,而醋酸銨是強電解質

氨水的導電能力弱

在氨水溶液中存在NH3·H2O分子

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

某學生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數為1.0mL, 取出部分溶液后,俯視液面,讀數為11.0mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為(     )

A.大于10.0mL        B.小于10.0mL        C.等于10.0mL        D.等于11.0mL

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產生沉淀的是(   )

A.Na、Ba2、Cl、SO42                  B.H、NH4、Al3、SO42

C.H、Fe2、NO3、Cu2                   D.K、AlO2、CH3COO、NO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

下列反應在210℃達到平衡:

     PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)    H >0      K=1           ①

     CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)   H <0      K=5×104       ②

     COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)   H >0                               

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值_______     ___________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)根據反應①的平衡常數K的表達式,平衡時,下列等式必定成立的是       

     A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1  B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1  C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

     反應②和反應③的K值表達式          (填“相同”或“不同”)

  (3)降低Cl2濃度,反應③的K值    ____   (填“增大”、“減少”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實驗檢驗其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。

 (1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下:①稱取樣品,  ②溶解沉降,

③_______________   ,④_______________  ,⑤冷卻結晶。

 (2)用托盤天平稱量樣品時,若某同學把樣品放在右盤,砝碼放在左盤,當天平平衡時讀數為24.4g(一克以下用游碼) ,則樣品的實際質量為_______________   

 (3)將制得的少量晶體放入試管,加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有_______________ 生成,證明溶液中有碳酸根離子。

②在第二支試管里加入足量_____________ 后,再加入_______________ ,可觀察到有白色沉淀生成,證明溶液中有硫酸根離子。(寫物質名稱)

③在第三支試管里加適量的硝酸銀,觀察到有沉淀產生,由此證明溶液中一定含Cl-。你認為該結論是否嚴密化?為什么?_______________________ 。   

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目,并填空。

(1)Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

(2)氧化劑是__________;被氧化的元素是      ;氧化產物是             。

(3)當有2mol的水完全參與反應時,有         mol的電子被轉移。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:

   (1)該氣體的物質的量為            mol。

   (2)該氣體所含原子總數為            個。

   (3)該氣體在標準狀況下的體積為                 L。

   (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為               。

   (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶質的物質的量濃度為              mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

某課外活動小組同學用下右圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

   

⑴若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為               。 

⑵若開始時開關K與b連接,總反應的離子方程式為                             

    有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)          

       ①溶液中Na+向A極移動

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

   ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

   ④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.4 mol電子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案