下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制濃H₂SO₄和濃HNO₃的混酸時(shí)，應(yīng)將H₂SO₄慢慢加到濃HNO₃中，并及時(shí)攪拌和冷卻

D．用酒精萃取碘水中的碘

如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩電極。對(duì)此裝置的下列說法中正確的是

A．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨>Y

B．外電路的電流方向是：X→外電路→Y

C．若兩電極分別為鋅棒和石墨棒，則X為石墨

D．Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______         __ 、_                  _、 _____  _   _  ___。

（2）溶液中共有            種不同的粒子。

（3）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、            。

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C.用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對(duì)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣

B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)

C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率

D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

       A．常溫常壓下，71gCl₂和73gHCl中所含氯原子都是2N_A

       B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂和O₂的混合氣體中含分子總數(shù)為2N_A

       D．10℃時(shí)，1mol O₂的體積一定大于22.4L

在某溫度時(shí)，把 0.5mol N₂O₄ 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO₂的濃度為0.02mol.L^-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問題：

（1）2s時(shí)用N₂O₄濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。

（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N₂O₄的分解率為_______。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為____________，

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素B在周期表中的位置是                 。

(2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

(3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是               (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                    (填元素符號(hào))。

(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是           (填化學(xué)式)。

(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。

(6)化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是            。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素B和D能形成BD₂型的共價(jià)化合物

D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

可逆反應(yīng)：，下列分析一定正確的是

  A．若升高溫度氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體

  B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

  C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時(shí)A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍

  D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，再次建立平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)下降則改變的條件一定是升溫