設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為N_A

③1 mol 硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為N_A

④常溫常壓下，32gO₂^2－ 離子中所含電子的數(shù)目為20 N_A

⑤由CO₂和O₂組成的混合物中共有個(gè)N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2 N_A

⑥1mol CO₂分子中電子總數(shù)為20N_A

A．①②⑤           B．②⑤         C．③④⑤           D．②⑥

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X.Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                     。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                           。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                  。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)   產(chǎn)物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是                ，電極反應(yīng)式為                               。

②Y電極的材料是                ，電極反應(yīng)式為                               。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

根據(jù)反應(yīng)(1)～(4)，可以判斷下列四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序

        (1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                           (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                 (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂     B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S

C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂    D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

用N_A、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．32g氧氣與足量鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．1mol 甲基（—CH₃）所含電子數(shù)10 N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑�含分子�?shù)為0．1N_A

D．2Lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氧分子個(gè)數(shù)是2N_A

已知A—L所代表的物質(zhì)（溶液中的溶質(zhì)），除B外均是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（反應(yīng)時(shí)加入或生成水均略去）

已知：a．通常狀況下，A是淡黃色固體，C是紅棕色固體，D是氣體單質(zhì)，E是無(wú)色無(wú)味氣體；b．反應(yīng)②—③是工業(yè)生產(chǎn)L的部分反應(yīng)，反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的反應(yīng)之一；c．B是由兩種元素組成的化合物，其質(zhì)量比為7：5；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的電子式                ，B的化學(xué)式                  。

（2）反應(yīng)②的工業(yè)生產(chǎn)條件                               ，寫出工業(yè)生產(chǎn)L時(shí)反應(yīng)①的設(shè)備名稱                             。

（3）完成下列反應(yīng)方程式：

 ①I+G→M+L的離子方程式：                                               ，

②反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                                                   。

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

   （1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式           

   （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈    形

   （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                            

   （4）G的價(jià)電子排布式為                  

   （5）DE₃ 中心原子的雜化方式為       ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為 _  

   （6）檢驗(yàn)F元素的方法是                 ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是                             

根據(jù)等電子體原理，下列分子或離子與SO₄^2-有相似結(jié)構(gòu)的是    （   ）

�。粒�ＰＣl₅      　Ｂ．ＣＣl₄　     Ｃ．ＮＦ₂         Ｄ．Ｎ₂

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是                         （    ）

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是(          )

① I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI  ② 2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂   ③ 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

A．氧化性：Fe³⁺>Cl₂>H₂SO₄>I₂         B．還原性：SO₂>I^－ > Fe²⁺>Cl^－

C．Fe與I₂化合：2Fe+3I₂ =2FeI₃

D．FeI₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^－

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(    )

A．光氣(COCl₂) B．六氟化硫 C．二氟化氙  D．三氟化硼