短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化

合物Z的說(shuō)法正確的是

A．Z是酸性氧化物            B．Z的水化物是堿

C．Z的化學(xué)式為X₂Y　         D．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

下列制取氯乙烯的生產(chǎn)工藝中，比較符合“全合成、零排放、無(wú)污染”的綠色化學(xué)思想的是

A．乙炔氫氯化法：

B．乙烯直接氯化法：

C．乙烯氯化裂解法：

D．乙烯氯化平衡法：

將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學(xué)研究表明，磷酸和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：  (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個(gè)羥基性質(zhì)幾乎完全相同) 

交換后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：

 ⑴有2個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是                                                。

⑵n的值為  ，寫(xiě)出計(jì)算依據(jù)                                            。

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^—1的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是　①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂ ②Fe₃O₄可寫(xiě)成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫(xiě)成PbO·Pb₂O₃ ③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用電解熔融的AlCl₃來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來(lái)制取金屬鎂

A.①③④  　 B.②③④  　 C.④  　　D.①②③④

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A～D，方框內(nèi)給出了它們的有關(guān)信息。

⑴試寫(xiě)出D的分子式             

⑵試寫(xiě)出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr^3＋離子，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O，則

A．x=1，y＝4，z＝6                    B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5

C．x＝2，y＝4，z＝6                    D．x＝2，y＝6，z＝4

下列氣體通入水中，氣體既作氧化劑又作還原劑的是

A．Cl₂      B．NH₃      C．SO₂       D．CO₂

下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是

A．N₂     B．NO     C．NO₂    D．SO₂

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則w g X⁺ 含有電子的物質(zhì)的量是（    ）

A．（m-n-1）w/m  mol               B．（m-n）w/m  mol

C．（m-n+1）w/m  mol              D．（m+n）w/m  mol