一個(gè)四棱錐和一個(gè)三棱錐恰好可以拼接成一個(gè)三棱柱.這個(gè)四棱錐的底面為正方形，且底面邊長(zhǎng)與各側(cè)棱長(zhǎng)相等，這個(gè)三棱錐的底面邊長(zhǎng)與各側(cè)棱長(zhǎng)也都相等．設(shè)四棱錐、三棱錐、三棱柱的高分別為，，，則（　�。�

Ａ．           Ｂ．                  Ｃ．              Ｄ．

下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來(lái)不合理的是         （    ）

對(duì)于3W(g) ＋ 2X(g) ＝ 4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

A．υ(W) ＝ 3υ(Z)              B．2υ(X) ＝ 3υ(Z)

C．2υ(X) ＝υ(Y)               D．3υ(W) ＝ 2υ(X)

下列化學(xué)方程式正確的是

A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解

      C．乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳

  某有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是30，取有機(jī)物A 6．0g完全燃燒后，生成0．2molCO₂和0．2molH₂O。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。

（1）計(jì)算該有機(jī)物的分子式。

（2）根據(jù)該有機(jī)物的性質(zhì)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知HI為無(wú)色氣體，對(duì)于可逆反應(yīng)H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)。下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1:1:2                      B．v_(H2)正==v_（HI）逆

C．?dāng)嗔?mol H－I鍵的同時(shí)生成1mol I－I鍵              D．混合氣體的顏色不再變化

在容積不變的密閉容器中：N₂ + 3H₂2NH₃，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已平衡的是：

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變            B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N₂的同時(shí)，生成2 molNH₃

C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變  D．混合物的總物質(zhì)的量不變

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是  （　  ）

A．C₂H₄、C₂H₆O         B．C₂H₂、C₆H₆

C．CH₂O、C₃H₆O₂       D．CH₄、C₂H₄O₂

³⁵Cl是氯元素的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是         

　A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

　B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

　C．7.0 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

　D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。                                     

（2）若溶液的體積保持50mL不變，則在前五分鐘H₂O₂的平均反應(yīng)速率為          mol/（L·min）。

（3）試解釋A、B、C各點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率變化的原因