未來(lái)氫氣將作為新能源的優(yōu)點(diǎn)的是（    ）

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)       ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③氫氣是一種再生能源       ④燃燒時(shí)放出大量熱量

A．①②③        B．①②④         C．①③④       D．②③④

下列事故處理不正確的是（　�。�

A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋

B．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救

C．眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗

下列原料或制成的產(chǎn)品中，若出現(xiàn)破損不可以進(jìn)行熱修補(bǔ)的是        （    ）

A．聚氯乙烯涼鞋         B．電木插座

C．自行車內(nèi)胎           D．聚乙烯塑料膜

物理量的符號(hào)及其單位的符號(hào)都正確的是

A．阿伏加德羅常數(shù)： N_A , mol               B．摩爾質(zhì)量：M ,g·mol^-1

C．氣體摩爾體積：Vm , mol·L^-1               D．物質(zhì)的量濃度：c, L·mol ^-1

一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測(cè)得平衡時(shí)A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                   （   ）

A．0.6 mol    B．1.8 mol   C．1.2 mol  D．1.5 mol

研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過(guò)程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是（  ）

A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶   B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄、銅混合共熱                 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

向某二價(jià)金屬M(fèi)的M（OH）₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（　　）

A．M（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度            B．與MCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO₃的質(zhì)量                            D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑，在反應(yīng)中水

A．是氧化劑                      B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑          D．既不是氧化劑又不是還原劑

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑有           。

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。

（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。