下列敘述正確的是

A. 1molO₂的質(zhì)量為32g/mol           

B. SO₄^2-的摩爾質(zhì)量為96g/mol

C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

D. CO₂的摩爾質(zhì)量是44g

一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：

X（g）＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知Z的濃度為0.2mol·L^-1。下列判斷正確的是

A.若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后再加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C.溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大一倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D.2min時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L^-1·min^-1

可逆反應(yīng)： 2NO₂(g ) 2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤             D．全部

某原電池構(gòu)造如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

    A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

    B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    C．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

    D．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡。

②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即轉(zhuǎn)入容量瓶，將洗滌燒杯內(nèi)的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線。

③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水。

④酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。

A．①②③            B．②④⑤            C．③④⑤　　　D．全部

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同　　B．氣體分子間的平均距離不同

C．氣體的性質(zhì)不同        D．氣體的物質(zhì)的量不同

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖：

t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說(shuō)法中正確的是

A．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低          B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)                     D．t₂時(shí)加入了催化劑

已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

(1) A+B→C+H₂O   (2) C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E    (3) B+D→C+H₂O   

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)     

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反應(yīng)中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1:2

　　根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______；C _______；G __________。

(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是                                              

(3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為                  

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．堿性氧化物全部是金屬氧化物

B．根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

C．一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

D．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，故NH₃屬于電解質(zhì)

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)量是　　　　　　               （用文字說(shuō)明）。

（2）發(fā)生器中鼓入二氧化硫的作用可能是　　　（填序號(hào)）。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性    B．稀釋ClO₂以防止爆炸；

C．將NaClO₃還原成ClO₂

（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                              。

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫(xiě)出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：                  。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（填序號(hào)）。

A．Na₂S            B．Na₂O₂                 C．FeCl₂     

（6）從濾液中得到NaClO₂3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　　（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)       B．蒸餾      C．冷卻結(jié)晶     D．灼燒   E．過(guò)濾   

要得到更純的NaClO₂3H₂O晶體能否加熱蒸干　　　　　   　　（填“能”或“不能”）。