1mol C₃H₆（丙烯）與Cl₂完全加成，再與Cl₂徹底取代，兩過程最多用Cl₂（   ）

A．5 mol        B．6mol         C．7mol     D．8mol

下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結合成化合物的是（     ）

A．9和11       B． 8和11          C． 6和17              D． 12和16

某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（    ）

A．14           B．15          C．16         D．17

（Ⅰ）混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題。

（1）

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是        ，有關反應的化學方程式為               ；

（2）為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃)，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)                           。

（Ⅱ）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。

（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：，反應的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物為__________

（2）在精煉銅的過程中，電解液中逐漸下降，、會逐漸增加，所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

甲同學設計了如下除雜方案：

①試劑a是__________，其目的是____________________________________；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：____________________________________________________________________________.

②乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水

調(diào)節(jié)pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同學認為甲同學的方案中也

應該將溶液pH調(diào)至7～8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”)，

理由是________________________________________________________________________。

取m克鐵粉與1 L 1.2 mol/L的稀HNO₃恰好完全反應，反應后的溶液中只含F(xiàn)e^2＋且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。則：

（1）m=               g。

（2）若將反應后的溶液低溫蒸干，析出晶體135 g，則析出晶體的組成可能是          。

（3）若向反應后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H₂SO₄，則標準狀態(tài)下還能產(chǎn)生NO的體積為______L。