原電池的反應(yīng)原理是       （    ）

A．儲存電能           B．氧化還原反應(yīng)

C．化合價變化         D．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

下列敘述正確的是

       A．1mol 甲基（﹣¹⁴C¹H₃）含有9×6.02×10²³個中子

B．1.8g D₂O中含有6.02×10²³個分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO₂含有2×6.02×10²³個共用電子對

D．1 L 0.50 mol/L Na₂CO₃溶液中含有1.5×6.02×10²³個離子

德國科學(xué)家格哈德 · 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO₂ 和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法不正確的是（     ）

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO氧化

B．在鉑催化下，NO、NO₂ 可被CO還原成N₂

C．碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO₂和H₂O

D．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

　　有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是

　　A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

　　B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

　　C．NH₃·H₂O不穩(wěn)定，實驗室可用NH₄Cl和石灰水制取氨氣

　　D．NH₃液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是

　　A．①③④　　　 B．②③④　　　 C．②④　　 　 D．①②④

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為              ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。

(2)寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

(3)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          。

下列說法正確的是(    )

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．裝置②可用于吸收NH₃

C．裝置③可用于除去甲烷中混亂有的少量乙烯

D．裝置④可用于收集SO₂、Cl₂等氣體

由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是

A．A的金屬性強于B

B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極

D．A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強　　 B．P、S、Cl最高正價依次升高

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強　　　    D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強