下列敘述中正確的是  （     ）

   A．常溫常壓下，1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)為10 N_A

   B．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2 g H₂，則電路中通過0.2 mol電子

   C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L 0₂混合后氣體分子數(shù)為0.75 N_A

  D.l mol Na₂0₂，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                         。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為                     ，當(dāng)生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子            。

（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                      

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯誤的是

A、使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率    

B、反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

C、充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D、從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

（1）雞蛋清溶液 （2）水 （3）淀粉溶液 （4）硫酸鈉溶液 （5）沸水中滴入飽和FeCl₃溶液

A．（2）（4）            B．（3）（4）            C．（2）（4）（5）            D．（4）

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：

①Si（s）+3HCl（g） SiHCl₃（g）+H₂（g）;ΔH=-381 kJ·mol^-1

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl?     對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是

A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)           B．反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

C．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)           D．兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)，在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)在T₁溫度時達(dá)到平衡

C．T₃溫度時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．T₃溫度時正反應(yīng)速率大于T₁溫度時正反應(yīng)速率

在101 kPa和25 ℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)    ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，錯誤的是（    ）

A．裝置①可用于檢查裝置的氣密性   

B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO₂

C．裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸   

D．裝置④可用于排空氣收集CO

主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有

A. 2種        B. 3種           C. 4種            D. 5種

下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴聛砜瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第       周期第         族。

（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                             

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是        （填寫序號）

（4）反應(yīng)④的離子方程式是：                                                                    

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：