某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。

下列說法正確的是                                                    （   ） 

A.PH=0的溶液中，K^＋、I^－、SO₄^2－、Cl^－可以大量共存

B.在無色溶液中，Na^＋、Fe^3＋、HCO₃^－、NO₃^－可以大量共存

C.在顯中性的水溶液中，c(OH^-)不一定等于

D.純水的PH一定等于7

下列說法正確的是                                                    （   ） 

A.PH=0的溶液中，K^＋、I^－、SO₄^2－、Cl^－可以大量共存

B.在無色溶液中，Na^＋、Fe^3＋、HCO₃^－、NO₃^－可以大量共存

C.在顯中性的水溶液中，c(OH^-)不一定等于

D.純水的PH一定等于7

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（   ）

A、碳酸鈣受熱分解                    B、乙醇燃燒

C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)              D、氧化鈣溶于水

做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須         （    ）

A、用水洗滌2~3次后再使用

B、用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用       

C、用濾紙擦干后才可使用           

D、用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用

氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的增加溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是（橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性）（   ）

(1)將質(zhì)量比為14︰15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為                ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為              。

(2) 5molCO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為                 ；所含氧原子的數(shù)目約為                           。

 (3)12.4 g Na₂X中含有0.4 mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是              ，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。

（4）在            mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O                g。

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是            （      ）

A．NaCl溶液      B．液態(tài) HCl       C．熔融的KOH     D．銅

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為N_A

　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L³⁷Cl₂中所含中子數(shù)為4N_A

　C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A個Fe³⁺

　D．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A