.是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是

    A、原子核中含有92個(gè)中子        B、原子核外有143個(gè)電子

    C、與互為同位素            D、與為同一核素

某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為    ，該烴與Br₂加成時(shí)（物質(zhì)的量之比為1︰1），所得產(chǎn)物有                         

A．3種          B．4種            C．5種            D．6種

某天然堿可以看作是CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物組成的一種物質(zhì)。為了測(cè)定該物質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；⑵另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.45g水。試通過計(jì)算，確定天然堿的化學(xué)式。

向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍(lán)色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝

2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有關(guān)分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO₂的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO₄是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)①中SO₂發(fā)生還原反應(yīng)

在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

①H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂ (aq)＝2H₂O(l)＋BaSO₄(s)；△H＜0

②CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋3H₂O(l) ；△H＜0

③2FeCl₃(aq)＋Cu(s)＝2FeCl₂(aq)＋CuCl₂(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ；△H＞0

A.④     B. ①④      C. ①②      D. ②③

⑴.在100mL 1mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中，Al₂(SO₄)₃電離方程式為:                      ,

則溶液中含Al³⁺離子          mol，含SO₄^2－離子　　        個(gè)。

⑵.在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營(yíng)養(yǎng)液，若用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，則所需的(NH₄)₂SO₄、KCl這兩種固體的物質(zhì)的量分別為            、             （提示：離子守恒）

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、化合物    B.化合物、電解質(zhì)     C.溶液、膠體    D.溶液、分散系

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�

A．FeCl₂             B．NaHSO₃             C．Cu(OH)₂               D．Fe(OH)₃

對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 

A．它們起始時(shí)溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量不同

可用在實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的方法是  

A．在濃氨水中加固體NaOH加熱   

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

    C．加熱分解NH₄Cl晶體   

D．加熱消石灰和NH₄Cl的固體混合物