下列有關實驗操作的說法正確的是（    ）

A.SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B.用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C.可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D.某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

下列A～D 4組，每組有兩個反應，其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的一組是                                                     (     )

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是    （    ）

    A．△H＜0  △S＞0  

    B．△H＞0  △S＜0

    C．△H＞0  △S＞0

    D．△H＜0  △S＜0

在2KMnO₄ +16HCl === 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8     反應中

A．Cl₂是還原產(chǎn)物

B．   處對應的物質(zhì)為H₂O

C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8

D．若1mol KMnO₄參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：

①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；

②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；

③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；

④將以上混合物過濾，洗滌，▲  ，然后研細；

⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是   ▲   。

（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化

7%H₂O₂ 溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

① 從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是   ▲   。

② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：

A．證明CuO   ▲   性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）在反應前后是否改變；

B．   ▲   。

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

A．HF的電子式：             B．O的核外電子排布：

C．S^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：    D．CH₄分子的球棍模型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－    B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－   D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是

A.滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

在反應8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有56g N₂生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量是（  ）

A．68g     B．71g    C．102g      D．272g

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9??10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是     

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于3??10^－3 mol·L^—1

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp  

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點