下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A  Al³⁺         B Mg²⁺        C Be²⁺          D H⁺

在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)： 有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是

A．與NaOH溶液共熱                  B．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．銅作催化劑的條件下被氧氣氧化      D．在催化劑存在下與H₂作用

某可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；反應(yīng)開始至2分鐘，能否用C表示反應(yīng)速率嗎？              （填“能”或不能”），原因                           。

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A．只能為2        B．只有為3      C．無(wú)法確定     D．可能是2，也可能是3.

A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物、條件略去）。

下列說(shuō)法正確的是（   ）

  A．若C為二氧化碳，則E可以是強(qiáng)堿也可以是強(qiáng)酸

  B．若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，則E為一常見氣體單質(zhì)

  C．若E為氫氣，則A一定為金屬單質(zhì)鈉

  D．若A為金屬單質(zhì)，則X一定為二氧化碳

某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是

A. 原溶液中一定只含有SO

B. 原溶液中一定含有SO和Cl^—

C. 原溶液中一定只含有Cl^—            

D. 原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl^—

標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：

    根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^－1                            B．合金可能由鎂與鋁組成

 C．x=2.016                                  D．y=2.016

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸）為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字簡(jiǎn)單表述）

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?_____________________；（用離子符號(hào)表示）

以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO₄^2－

B．加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子。

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

回答下列問(wèn)題：

  ⑴ 用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：      ；

⑵ A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為      ；

⑶ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     （填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。