下列說(shuō)法正確的是

A．用食醋除去水壺中的水垢發(fā)生的是水解反應(yīng)

B．用碘化銀進(jìn)行人工增雨

C．人造絲和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為           。

存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（3）A→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。

（4）1mol A可以和____________molBr反應(yīng)。

（5）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C₁₆H₁₄O₃)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有__________種(不包括R)。

（6）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C₁，請(qǐng)寫(xiě)出C₁在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期。已知常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D   

D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B     

關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

按系統(tǒng)命名法,  的正確的名稱是

A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷         B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷

C．3，4，4－三甲基己烷               D．3，3，4－三甲基己烷

由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2~6。當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過(guò)硫化鈉。

Ⅰ．過(guò)硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是           。

Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池。下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。

電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是         （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）放電過(guò)程中鈉離子從        （選“左到右”或“右到左”）通過(guò)離子交換膜。

（3）寫(xiě)出充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                   。

（共5分,每空1分）測(cè)得某溶液的pH = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。測(cè)定溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是                  。 將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合。

（1）若所得混合液為中性，則a︰b             。

（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b             。

在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：       (      )

A．H₂燃燒生成1molH₂O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B．H₂的燃燒熱為285.8kJ

C．O₂ 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量