工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)

的量之比應(yīng)為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填字母編號(hào)）。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

已知一種C(H⁺)=1×10^—3mol·L^－1的酸和一種C(OH^—)= 1×10^—3mol·L^－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是

A. 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B. 生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽

C. 濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)     B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)  C．反應(yīng)物的濃度 D．使用催化劑

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是

A．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)          B．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＞c(H₂SO₃)＞c(SO2－3)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO2－3)            D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HSO－3)＋c(OH^－)

用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（    ）

    A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色

卡對(duì)照

    B．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

    C．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

    D．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是

A．0.1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

B．0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15 N_A

C．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙二酸溶液中，總的離子數(shù)目大于0.15 N_A

D．10 g D₂O所含的中子數(shù)為4 N_A

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：

（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是                                     。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，

Sn極附近溶液的pH___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________________。

充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N₂的2倍。

（1）求該有機(jī)物的分子式。

（2）寫(xiě)出該有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，并用鍵線式表示。