將0.1 mol·L^-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L^-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是

A.稀釋后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH^-)變?yōu)橄♂屒暗?／10

C.稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)

D.稀釋過(guò)程中溶液中增大

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是

    A．元素①⑧形成的化合物具有兩性

    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

    C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物    

    D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

①將水加熱煮沸　       

②向水中投入一小塊金屬鈉　

③向水中通CO₂　      

④向水中加入明礬晶體　

⑤向水中加NaHCO₃固體　     ⑥向水中加NaHSO₄固體

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥       C．③④⑤         D．④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是   

A．22.4 L甲烷中含有的原子數(shù)為5N_A      

B．78 g Na₂O₂中所含陰離子數(shù)為N_A

C．27 g Al 與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  △H < 0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu₂O（紅色）會(huì)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                                         ；

(2)當(dāng)觀察到                          （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                            ；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                       ；

(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                                ；

(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是           

                                                                     。

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）

A. 3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂        B.AgNO₃+NaCl=AgCl↓ +NaNO₃

C. Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂               D. 2Cu + O₂  2CuO

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

①將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基；

②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸；

③用鹽酸酸化過(guò)的FeCl₃溶液除去H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅跡；

④測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。

  A.①③      B.②③④      C.②③      D.③⑤⑥

J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     （    ）

A．J和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來(lái)制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO₄