８反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                            定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                                 。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為               ，實驗中需要測量的是                  。

（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度。在錐形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 該H₂O₂溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

②實驗中放出氣體的總體積是                mL；

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為       >       >       >       ；

④計算H₂O₂的初始的物質(zhì)的量濃度                   。（結(jié)果保留2位小數(shù)）

下列化學(xué)用語表達正確的是（     ）

A．二氧化碳的電子式：        B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄              D．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)N_A的說法正確的是              （    ）

       A．銅與熱的濃H₂SO₄反應(yīng)放出l mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

       B．1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L CCl₄含有的分子數(shù)為N_A

       D．1 mol羥基含有的電子數(shù)為7N_A

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．ZXYW                   B．WXYZ                   C．XYZW                   D．ZYXW

已知Mg₂C₃的結(jié)構(gòu)與CaC₂的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg₂C₃與水反應(yīng)的產(chǎn)物是

A．Mg(OH)₂和CH≡CH             B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)₂和CH₃CH＝CH₂             D．Mg(OH)₂和CH₃C≡CH

把碘水滴入硫化鈉溶液中，溶液變渾濁，將溴水滴入碘化鉀溶液中，溶液呈棕黃色。由此得出的正確結(jié)論是（   �。�

A．離子的氧化性：S^2-＜Br^-＜I^-               B．離子的還原性：Br^-＜I^-＜S^2-

C．元素的非金屬性：Br＞S＞I      D．單質(zhì)的氧化性：Br₂＜I₂＜S

26gZn和63gHNO₃的稀溶液恰好完全反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能為：

A．30               B．28         C．46            D．80

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是

A．FeCl₃      B．SO₂       C． CuS      D．FeS

已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一個產(chǎn)物A也呈酸性，反應(yīng)方程式如下：

C₆H₅CHO＋(CH₃CO)₂O → C₆H₅CH＝CHCOOH＋ A

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）Perkin反應(yīng)合成肉桂酸的反應(yīng)式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1。產(chǎn)物A的名稱是                                        。

（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為

                                                      （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（3）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應(yīng)，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：

可見，取代基對Perkin反應(yīng)的影響有（寫出3條即可）：

①                                                         

②                                                         

③                                                         

（4）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂＝CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，是芳香環(huán)上的一種取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

                                                  （不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）

（5）Beck反應(yīng)中，為了促進反應(yīng)的進行，通�？杉尤胍环N顯     （填字母）的物質(zhì)

A  弱酸性    B  弱堿性    C  中性    D  強酸性