下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

①酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，S^2－

②在pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^－，NO₃^－，S^2－，SO₃^2－  

③由水電離的c(H⁺)=1×10^－13mol/L的溶液中：Cl^－,HCO₃^-，NO₃^-，NH₄⁺，S₂O₃^2-－  

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄^2－

⑥無色溶液中：K⁺，Cl^－，Na⁺，H₂PO₄^－，PO₄^3－

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　C．②④⑤　D．①②④

現(xiàn)有Cu和Cu₂O的混合物,將其分成兩等份,一份用足量氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固體恰好完全溶解,且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO(假定無其它氣體生成).則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．3.2mol/L       B．5.2 mol/L        C．5.8 mol/L        D．6.3 mol/L

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙 請回答下列問題。

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有 ??             （填序號）

（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是??             （填序號）

（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用           滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。  

用膽礬（CuSO₄·5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中正確的是

A．取25g膽礬溶于1L水中

B．取16g膽礬溶于水配成1L溶液

C．取25g膽礬溶于水中配成1L溶液

D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16g溶于1L水中

0.2g H₂、8.8g CO₂、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O₂的密度的

A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍

環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中Pt、Ni是催化劑）

回答下列問題：

（1）環(huán)烷烴與                        是同分異構(gòu)體。

（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是                  （填名稱），判斷依據(jù)為                                       。

（3）環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                 （不需注明反應(yīng)條件）。

（4）寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑                            ；現(xiàn)象與結(jié)論                                                 。

下列物質(zhì)中一定互為同系物的是

①CH₄ ②C₃H₆ ③C₈H₁₈④CH₂=CH-CH₂CH₃  ⑤⑥

A、①②         B、②④         C、⑤⑥    D、①③

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是                            

A．32克O₂所含的原子數(shù)目為NA 

B．0.5molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是             （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。