下列推斷正確的是（　　）

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.氯氣通入紫色石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣有漂白性

相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是

                    （    ）

①銅片消耗完所需時(shí)間；  ②反應(yīng)生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)；  ④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：_______________

氧原子數(shù)之比為：_________________; 質(zhì)量之比為：________________

(2)．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O  。

取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________，參加反應(yīng)的HCl有________mol。

②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出規(guī)范的解題過(guò)程)

根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出的結(jié)論是       （    ）

A．鈉的密度比水小                         B．鈉的硬度小   

C．鈉很活潑，易與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)       D．鈉的熔點(diǎn)低

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是                                 （    ） 

A、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl-  =  AgCl↓

B、把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2

C、將氯水加入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I-  =  2Cl- + I2

D、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

生命中無(wú)時(shí)無(wú)刻不進(jìn)行著許許多多的化學(xué)反應(yīng)，這些反應(yīng)要根據(jù)環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動(dòng)調(diào)節(jié)，以維持生命活動(dòng)的持續(xù)，所有這一切都離不開(kāi)酶。下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是

 A．酶是具有催化功能的蛋白質(zhì)       

 B．酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性

 C．高溫或紫外線的照射會(huì)降低酶的活性 

D．酶通常在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下發(fā)揮作用

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為            

（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為          

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向         （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的       

    A．22．2%  B．27．55%      C．33．3%       D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①生成物的產(chǎn)量一定增加；        ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；    ⑥一定使用了催化劑．

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl^－為1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2—的物質(zhì)的量為

A．1mol              B．0.5mol        C．0.25mol    D．0.15mol

鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍                ，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為     ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量           g。（用含a的代數(shù)式表示）

［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________，E_______________，G______________；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，

（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是______________________ ______________；

（4）寫(xiě)出①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型：①________________、⑤__________________。