下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列說(shuō)法正確的是               （    ）

    A．離子化合物一定為離子晶體

    B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小

    C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質(zhì)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

    D．兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵只能是共價(jià)健

有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己醇；⑦鄰二甲苯；⑧二氧化硫。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（     ）

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑧        C．④⑤⑦⑧         D． ③④⑤⑦⑧

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是                （    ）

①B與C均存在同素異形體  

②X的種類(lèi)比Y的多 

③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物  

④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

    A．①②③④    B．②③         C．①②④           D．①④

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)。

（1）由右圖可知反應(yīng)I為           反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H₁＝              

（2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）圖中曲線(xiàn)      表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。

（4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)

K值=                   （用分?jǐn)?shù)表示），若開(kāi)始時(shí)充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)達(dá)到相同平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，則C(CO₂)是            。

（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是     。（填“I” 或“II”）

在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是：

A．先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黃色沉淀

B．先產(chǎn)生白色沉淀后無(wú)明顯現(xiàn)象

C．先產(chǎn)生黃色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀

D．實(shí)驗(yàn)證明AgCl溶解度小于A(yíng)gI溶解度。

為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是             (    )

　  A.稀釋　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加熱

下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（  ）

A．二氧化碳與二氧化硅            B．氯化鈉與氯化氫

C．碳酸銨與尿素                  D．氫化鈉與氯化鈉

下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A．4和17   B．1和8    C．8和16   D．7和12

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生，則C₂與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應(yīng)方程式分析，若反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C₂的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應(yīng)可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為：                         ；A與B按原子個(gè)數(shù)比1：2可形成相對(duì)原子質(zhì)量為32的化合物，寫(xiě)出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應(yīng)式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為              。