由¹⁴CO和¹²CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質量為29）的密度相同，則下列說法正確的是

   A．混合氣體中¹⁴CO和¹²CO的分子數(shù)之比為14∶15

B．混合氣體中¹⁴CO和¹²CO的物質的量之比為1∶1

C．混合氣體中¹⁴CO和¹²CO的質量之比為14∶15

D．混合氣體中¹⁴CO和¹²CO的密度之比為1∶1

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（    ）

A．①②③④          B．①②③         C．②③④           D．①③④ 

某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，堿液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為:（   ）

A．2:3           B．1:3            C．1:4               D．5:3

下列離子方程式表達正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺ +OH^－= NH₃·H₂O

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

   （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）    CH₃OH（g）     ΔH₁

反應II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）   CH₃OH（g）  +  H₂O（g）  ΔH₂

① 上述反應符合“原子經濟”原則的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

下列實驗數(shù)據記錄正確的是            （    ）

       A．用天平稱取4.0g NaOH固體，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液

       B．用25mL的滴定管（內裝有標準堿液）滴定未知濃度的酸用去堿液22.32mL

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為4

       D．常溫下，由收集的500mLNO₂氣體求得NO₂氣體的物質的量為(0.5/22.4) mol

在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是 （    ）

A．強堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室溫下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14mol??L^-1的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

  A．1molNH₄⁺中含有10N_A個質子

  B．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個OH^-

  C．78gNa₂O₂中含陰離子的數(shù)目為2 N_A

  D．向FeI₂溶液中通入適量氯氣，當有1molFe²⁺被氧化時，總共轉移電子的數(shù)目為1 N_A

下列有關化學用語使用正確的是

A．乙烯的結構簡式為：CH₂CH₂     

B．CaC₂的電子式為：Ca²⁺

C．原子核內有8個中子的氧原子： O

D．對氯甲苯的結構簡式：

下列對有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論描述正確的是        

① 制取乙烯的實驗結束后，先從水中取出導管，再熄滅酒精燈。

② 石油的蒸餾實驗中，溫度計應插入蒸餾燒瓶中液面以下。

③ 驗證溴乙烷中含有溴元素，可向溴乙烷中加入硝酸銀溶液，看是否有淡黃色沉淀產生。

④ 除去苯中所混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液充分反應后棄去下層即可。

⑤ 制取乙酸乙酯的實驗中，向試管中依次加入濃硫酸、冰醋酸和無水乙醇

⑥ 在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液并水浴加熱，不會產生銀鏡現(xiàn)象。

⑦ 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，說明淀粉尚未水解。

⑧ 向雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液有沉淀產生，再加入水，沉淀又可溶解。