四支試管分別充滿O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl₂的試管是

        A                B                 C           D

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液�、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④       B．③②①④      C．③①②④          D．①②③④

在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

下列說法中，正確的是

    A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②   

    B．反應(yīng)A＋2BC的△H>0

    C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60％

    D．實驗③平衡時c（C）＝0．040 mol·L^－1

下圖裝置是模擬工業(yè)制硝酸中氨的催化氧化，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH₄HCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________;鉑絲的作用是_______。

（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：___________________________________________________。

（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。

某學(xué)生用氯化氫氣體與氫氧化鈉溶液做“噴泉實驗”時，噴入燒瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液不足燒瓶容積的2/3，其原因可能是

A、氯化氫氣體中混有CO₂       B、 用膠頭滴管擠入的氫氧化鈉溶液太少

C、噴溶液用的導(dǎo)管太粗        D、 燒瓶內(nèi)未集滿氯化氫，尚有大量空氣

如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

下表中括號內(nèi)物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，并將所選的試劑及裝置的編號填入表中：

試劑：①水  ②氫氧化鈉  ③溴水    分離裝置：A．分液裝置  B．蒸餾裝置   C．洗氣裝置

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，負極的電極反應(yīng)式為__________________，   ②如圖實驗裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： 圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH(CHOH)₄CHO )

請回答下列問題：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B           、E           、G        

（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極電極材料是    ，陰極電極材料是        ，電解質(zhì)溶液是      

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是           。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K =          （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：

B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），

氧氣的轉(zhuǎn)化率          （填“升高”、“不變”或“降低”），

D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，產(chǎn)物不同。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（假設(shè)實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的量程應(yīng)不小于            ml。

（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)+n(SO₂)＝          mol。（用含字母的代數(shù)式表示，需化簡）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：

①                                 ②                                  。