在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g) pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是

A．化學計量數(shù)：m + n < p             B．平衡向逆反應方向移動了

C．物質B的轉化率減小了              D．物質C的質量分數(shù)增加了

下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是

    A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)       B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

    C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)     D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是

A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣                B．氫氧化鋁溶于強堿溶液

C．氫氧化鋁溶于強酸溶液                  D．鋁熱反應

下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是

A. 單質硅是良好的半導體材料。

B. 硅和碳是都是ⅣA的元素.

C. 二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)

D. 二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發(fā)性酸。

按要求填空

（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是          ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）

價電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是        （填元素名稱）。

（3）中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應方程式為：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。

②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需膽礬①　　　　g；用托盤天平稱出，把稱好的膽礬放入②　　　　里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地轉移到③         中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗滌液都注入④　　　　　中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下⑤　　　 ，改用⑥　　　 　　滴加蒸餾水到刻度，使溶液的⑦　　　　   ；把瓶塞蓋好，用⑧　　　　頂住瓶塞，另一只手⑨　　　　　　，將瓶底倒轉、搖勻。

(2)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)

①定容時俯視容量瓶的刻度線。            

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。           

將11.2升（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量和質量各為多少？

某烷烴的結構為：，下列命名正確的是

  A． 1，2-二甲基-3-乙基戊烷    B． 3-乙基-4，5-二甲基已烷

  C．4，5-二甲基-3-乙基已烷        D． 2，3-二甲基-4-乙基已烷

某酯的結構可表示為C_mH_2m+1COOC_nH_2n+1，已知m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)過催化氧化可轉化為它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是（   ）

A、丙酸異丙酯                  B、乙酸丁酯        C、丁酸甲酯        D、丙酸丙酯

0.2mol有機物和0.4molO₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO、H₂O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H₂SO₄后，質量增加10.8克，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，氧化銅質量減輕3.2克，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加17.6克。試確定該有機物的化學式。