右圖是水煤氣(成分為CO、H₂)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是                （    ）

A．A處通人的是空氣，B處通人的是水煤氣

B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH^－+2e^－=CO+2H₂O

D．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 L

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下。

⑴一定條件下，HCl與O₂反應(yīng)制取Cl₂的方法稱為地康法，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－114.4kJ·mol^－1。

升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)   ▲   。

A．增大       B．減小       C．不變           D．無(wú)法確定

⑵一定溫度下某體積可變的容器中充入4LHCl氣體和6L空氣（氧氣占20%），充分反應(yīng)后氣體體積為9.2L。該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為   ▲   。

⑶假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)1000噸PVC需要購(gòu)得的氯氣質(zhì)量。

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W(xué)家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以為

    例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說(shuō)法正確的是         填字母

    a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義

    c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

    d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行

  (2)已知： 

    據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)

+=+3/2的     

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的

    密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，

    其和隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

①下列敘述正確的是      填字母

    A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

    B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若如時(shí)由673 K升至773 K，則將增大

②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .

③若開(kāi)始時(shí)=，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用代數(shù)式表示).

火法煉銅可以從黃銅礦(CuFeS₂)或輝銅礦(Cu₂S)中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

       ①2CuFeS₂+4O₂ Cu₂S+3SO₂+2FeO

       ②2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

       ③2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO_??2↑

下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

A．反應(yīng)②、③中，Cu₂S都只做還原劑

B．1molCu₂FeS₂生成1 mol Cu，理論上消耗2.5 mol O₂

C．1molCu₂S和O₂反應(yīng)生成2 mol Cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mo1

D．反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，CuFeS₂中銅元素的化合價(jià)為+2

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。

（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A₂C₂制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是            。

（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是        ；B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是       （用離子方程式表示）。

（3）常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H⁺)_甲:c(H⁺)_丙=        ；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是          。

（4）0.1molD單質(zhì)和0.2molE單質(zhì)組成的混合物投入到足量的A₂C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是          。

（5）反應(yīng)乙+C₂→B₂+A₂C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是      （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是             。

已知在T°C和一定壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，此時(shí)容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）  2SO₃（g）在5min末達(dá)到平衡，測(cè)得SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.4；試回答下列問(wèn)題：（1）平衡混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為                 ，平衡過(guò)程中O₂的轉(zhuǎn)化率為                    ；（2）另選一容積固定不變的容器，仍控制溫度為T°C，充入2molSO₂和1molO₂使反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：          L。

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．22.4LCO₂與22.4L CO所含氧原子數(shù)目之比

B．在Na₂O₂晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

C．相同溫度下，0.2mol·L^-1醋酸溶液與0.1mol·L^-1醋酸中的c（H⁺ ）之比

D．液面均在“0”刻度時(shí)，50ml堿式滴定管和25ml堿式滴定管所盛溶液的體積之比

已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：www..com

    在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯（             ），最好應(yīng)選用的是（   ）

A．CH₂=CH₂和HCl     B．CH₂=CH₂和Cl₂ 

C．CH₃CH₃和Cl₂            D．CH₃CH₃和HCl     　　

濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是

A．a(chǎn)升華、b冷凝   　　 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水

C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解   　　 D．a(chǎn)冷凝、b吸水

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是 

①CH₂(CHOH)₄CHO      ②CH₃CH₂CH₂OH         ③CH₂=CHCH₂OH 

④CH₂=CHCOOCH       ⑤CH₂=CHCOOH

A．③⑤ B．①③⑤     C．②④ D．①③