鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化： 負極：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正極：PbO₂ + 4H⁺  + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用該電池電解

   CuSO₄溶液，要得到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標準狀況下），導線中通過       mol電子。

（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應方程式：

正極反應方程式為：                            

負極反應方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計算H₂和Br₂反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

反應E＋F＝G在溫度t₁下進行，反應M＋N＝K在溫度t₂下進行，已知t₁＞t₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應速率

A．前者大            B．后者大            C．相等               D．無法判斷

香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如圖。下列說法正確的是（　�。�

A．香檸檬醚的分子式為C₁₃H₆O₄

B．香檸檬醚最多可與7molH₂發(fā)生加成反應

C．1mol香檸檬酚最多可與3molBr₂發(fā)生反應

D．1mol香檸檬酚最多消耗3molNaOH

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

          圖1                     圖2

 （1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是____  

A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O      C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH

（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖2所示的裝置。

    ①在圖2的錐形瓶內(nèi)，分別加入足量下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是__________

       A. Cu與稀鹽酸          B. NaHCO₃與NaOH

       C. CaCO₃與稀硫酸      D. NH4HCO₃與稀鹽酸

    ②在圖2的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是_______

       A. 濃硫酸   B. 食鹽    C. 硝酸鉀   D. 硫酸銅

③比較圖1和圖2兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖1是_______上部燒瓶內(nèi)氣體壓強，圖2是_______下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）

（3）城市中常見的人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述__________（填“圖1”或“圖2”）裝置的原理相似。

為了鑒別兩瓶未貼標簽的等體積的pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸溶液,下列方案中可行的是：                                               

A．向等體積的兩溶液中分別滴入Na₂CO₃溶液    

  B. 向等體積的兩溶液中分別加入NaOH溶液

C. 向等體積的兩溶液中分別滴入1-2滴紫色石蕊試液  

D. 取等體積的兩種溶液，用蒸餾水分別稀釋100倍，再用pH試紙測pH值

有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間

轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

    (1)A的名稱是_____________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_____________；

    (2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結構簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_____________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為_________________________；

(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式__________________________。

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x＜V_y

B．x為強酸，V_x＞V_y

C．y為弱酸，V_x＜V_y

D．y為強酸，V_x＞V_y

[化學——選修有機化學基礎[

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；   

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是     ；  

（2）B的結構簡式為——；   

（3）C與D反應生成E的化學方程式為     ；

（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是      (寫出結構簡式)；   

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         (寫出結構簡式)。

下列推斷正確的是

A.SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產(chǎn)物也相同

C.CO、NO、NO₂都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色