海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO₂發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 2HBr + H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是

A．Br₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性        B．SO₂在反應(yīng)中被還原

C．Br₂在反應(yīng)中失去電子          D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

用下列裝置及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;    ）

A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵

B．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

C．用丙圖裝置可以實(shí)現(xiàn)使氣球膨脹

D．用丁圖裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

室溫下，某無(wú)色透明溶液可以使氫氧化鋁溶解，則此溶液中可能大量共存的離子組為（     ）

A．HCO₃^- 、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-     B．I ^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^-、Cl^-、SO₄^{2 -}、K⁺       D．SiO₃^{2 -}、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

下列離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)的化學(xué)方程式正確的是(      )

A．Mg²⁺+2OH^-＝Mg(OH)₂↓    MgCO₃+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃

　　B．Ba²⁺+SO₄ ^{2 -}＝BaSO₄↓       Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O　

　　C．Ca²⁺+OH ^-+HCO₃ ^- ＝CaCO₃↓+H₂O   Ca(HCO₃)₂+2NaOH＝CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃

D．Cu +2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺　　　Cu +2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂

下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于

?A．二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣

?B．濃氨水和生石灰混合生成氨氣

?C．Na₂SO₃和濃H₂SO₄混合生成SO₂

?D．鋅粒與稀鹽酸混合生成H₂

下列說(shuō)法中，正確的一組是          （    ）

    A．石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

    B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

    C．H、H、H是氫元素的三種核素，互稱(chēng)為同位素

    D．已知U的質(zhì)量數(shù)為235，則鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量可近似為235

綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是(　 　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl₄完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是[來(lái)源:Z。xxA．定性檢驗(yàn)SO₃^2－，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ^– ，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

D．配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（   ）

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Ｈ^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－、Cu^2＋                   D．K^＋、AlO₂^－、CH₃COO^－、NO₃^－

根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中

進(jìn)行反應(yīng)和測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯(cuò)誤有____________，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）。

（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計(jì)算式是△H=________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測(cè)得的中和熱____________

（填“相同”或“不相同”）。