中學(xué)常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。

⑴已知水中存在如下平衡: H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-。現(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是           

A.向水中加入NaHSO₄     B.向水中加入Cu(NO₃)₂   C.加熱至100℃ D.向水中加入(NH₄)₂SO₄

⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯     色,溶液呈      性(填酸、堿或中)。

⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：

                                                                      。

某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大     B.都減小       C．前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

A．3:1          B．5:3             C．2:3          D．1:2

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____．。

a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

② 以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為____。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）_____。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是______。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

  若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

  若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_______。

下列說法不正確的是             （    ）

    A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

    B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

    C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

    D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g /cm³，求：

（1）該溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量。

（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

（3） 取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

下列儀器：①容量瓶②蒸餾燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③⑤        B．②④⑦         C．①②⑥         D．②③⑥

在、、的混合溶液中，含有的、、的個數(shù)比是8:1:2，則溶液中、、的物質(zhì)的量之比為（   ）

  A.1:1:1              B.1:2:4           C.1:3:2           D.1:4:2

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 （   ）

A．27%      B．28%      C．54%      D． 無法計算