下列說法正確的是

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，則該溶液的pH＞7

B．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示，下列敘述不正確的是

A．咖啡鞣酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應

B．咖啡鞣酸分子中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在堿性條件下水解時，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式為C₁₆H₁₈O₉

如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O₂，此時丙池中理論上最多產生1．45g固體

實驗室用Zn和鹽酸制備H₂，將m₁ g鋅加入到m₂ g 20%的鹽酸中去，反應結果共放出nL氫氣（標準狀況），則被還原的HCl的物質的量一定是

A．0.2m₂/36.5mol          B．m₁/36.5mol        C．m₂/36.5mol        D．n/11.2mol

（14分）I.  A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、  F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中位置          ，

    （2）寫出反應④的離子方程式                                     。

（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的

pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：                   。

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極的電極反應分別是

①                           ； ②。

（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是                                   。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是         。

（3）實驗過程中，若在陰極產生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）         L。

（15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

     ①2CH₃OH(I)十3O₂(g)      2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

      ②H₂O(I) === H₂O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              (2分).

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反應B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②對于反應A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是       （2分）。

A．升高溫度                             B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強增大            D．按原比例再充入CO₂和H₂      

③某溫度下，將4mol CO和12mol H₂,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，則該溫度下該反應的平衡常數為            （2分）。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為______________________                     （2分）

（3）對燃煤煙氣中的SO₂、NO₂設物質的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。，則該反應的化學方程式為________ 。（3分）（4）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）

（15分）制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）的生產過程如下：

    I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2。

    II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純。

    已知：

    試回答下列問題：

   （1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是          。（填序號）

              A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

   （2）①加緊入的物質Y是             。

        ②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。

   （3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發(fā)，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），應采取的措施是                                                 。  

（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為           。（填“原電池”或“電解池”）

        ②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。

   （5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

        某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的       除去它們。（選填序號）

        ①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

（14分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結構簡式為：

已知：A完全燃燒只生成CO₂和H₂O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數比為3：1。它與Na或Na₂CO₃都能反應產生無色氣體。

（1）A中含有的官能團的名稱是                           。

（2）下列說法正確的是          （填序號字母）。

a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得

b．C的同分異構體有2種（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂懸濁液，溶液呈絳藍色

d．E—M的反應是縮聚反應

（3）寫出A+D+H₃PO₄--E反應的化學方程式：                       ，該反應類型是      。

（4）F是A的一種同分異構體，F的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉化關系：

寫出F、N的結構簡式為：F：                 N：                  

寫出反應①的化學方程式____                           

乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種（    ）

      A．8                        B．6                         C．5                         D．9

25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁= -414k／mol

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol下列說法正確的是（    ）

       A．①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數相同

       B．Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

      C．

      D．①和②產物中的陰陽離子個數比均為1:1