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科目: 來源: 題型:

在一真空密閉容器中,通入一定量氣體A在一定條件下,發(fā)生如下反應:

2A(g)  B(g) + xC(g),反應達平衡時,測得容器內壓強增大為P%,若此時A的轉化率為a%,下列關系正確的是(   )

A.若x=1,則P=a              B.若x=2,則P=a

C.若x=3,則P=a               D.若x=4,則P=a

 

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科目: 來源: 題型:

對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:v(正)>v(逆)

 

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科目: 來源: 題型:

在真空恒容密閉容器中盛有1mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應:

PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣),反應達平衡后,PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2 molPCl5(氣),反應達平衡時,PCl5所占體積分數為 N%。則M和N的正確關系是

       A.M>N                 B.M<N               C.M=N                 D.無法比較

 

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科目: 來源: 題型:

如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是

A.a是正極,發(fā)生還原反應

B.b是陽極,發(fā)生氧化反應

C.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

D.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

 

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1,達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.30 mol·L-1時,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是

A.0.16            B.0.08              C.0.06             D.0.02

 

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科目: 來源: 題型:

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指

A.反應物A的百分含量           B.平衡混合氣中物質B的百分含量

C.平衡混合氣的密度              D.平衡混合氣的平均摩爾質量

 

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科目: 來源: 題型:

(18分)按要求書寫下列熱化學方程式

(1)N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)放出46.1KJ熱量

                                                               

(2)航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應可以表示為2H2 + O2 =2H2O,酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H2-4e-=4H+,則其正極反應可以表示為;                       ;堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿,其正極反應可以表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則其負極反應可以表示為:                   。

(3)用石墨作電極電解NaCl水溶液

陽極的電極反應                ,陰極的電極反應                 

(4)在粗銅精煉的反應中

       當陽極,發(fā)生         (填“氧化”或“還原”)反應,

陽極的電極反應                            

(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-五種離子組成電解質按要求進行電解: 以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解,應采用的電解質是        、         ;

 

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科目: 來源: 題型:

(8分)在一定溫度下,有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

(1)若在相同溫度下,分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應:達到平衡所需的時間t(A)          t(B) (填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡時是N2的轉化率α(A)             α(B)。

(2)若在上述定壓密閉容器A中,反應已達到平衡時,再加入0.5 mol氬氣,則N2的轉化率如何變化          (填“增大”“減小”“不變”,下同)。正反應速度與原平衡相比,有無變化,并簡要說明理由                                                   。

 

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科目: 來源: 題型:

(9分)將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合,發(fā)生如下反應:

aA + bB ==  cC(固)+ dD,當反應進行一段時間后,測得A減少了nmol,B減少n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此時反應達到平衡。

(1)該反應方程式中,各物質的系數分別為:

a=______,b=_______,c=_______,d=_______

(2)若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):A_______,B_______,D_______

 

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科目: 來源: 題型:

(10分)某溫度下,將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H2(g)+I2(g)   =   2HI(g)。2分鐘后達到平衡后。測得C(H2)=0.08 mol.L-1,求(1)該反應的平衡常數。(2)2分鐘內的H2的反應速率  (3)在上述溫度下,該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol,求達到平衡后各物質的濃度(提示:K不變)。

 

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