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設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
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某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
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.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
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一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為
H2+2OH—2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
當(dāng)為電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原
C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
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草酸晶體(H2C2O4·2H2O) 100℃開始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體,應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)
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根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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