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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式的書寫正確的是                            (    )

A.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應: OH + HCO3 = CO32  +H2O

B.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3

C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH = Al(OH)3

D.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32 = CO2↑+ H2O

 

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科目: 來源: 題型:

B L Al2(SO43溶液中含有ag Al3+,則SO42-的物質的量濃度為(    )

A.mol/L                  B.mol/L         C.mol/L          D.mol/L

 

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科目: 來源: 題型:

某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32(已知還原性:SO32>I),向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關于溶液組成的判斷正確的是(    )

①肯定不含I ②肯定不含Cu2+  ③肯定含有SO32  ④可能含有I

A.①③                                  B.①②③                     C.③④                        D.②③④

 

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科目: 來源: 題型:

(6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即變藍,所發(fā)生的離子方程式是                                     

在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,現(xiàn)象是      ____________________ 

所發(fā)生的離子方程式是                                        。

 

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科目: 來源: 題型:

(7分)下面是你熟悉的物質:① O2  ②金剛石③ NaBr  ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4這些物質中,只含共價鍵的是_______________;只含離子鍵的是_______________;既含共價鍵又含離子鍵的是________________(以上填序號)

 

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科目: 來源: 題型:

(11分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題:

(1)D位于元素周期表第        周期      族。

(2)C和E兩元素相比較,非金屬性較強的是__________(填元素名稱),可以驗證該結論的是_________________(填寫編號);

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 

B.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式:

                                                                  。

(4)A與C間可形成負一價雙原子陰離子,有10個電子,寫出該陰離子與鹽酸反應的

離子方程式為                                       ;

(5)A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      

                                                  

 

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(共17分)Ⅰ(11分)、一無色透明的溶液做如下實驗:

ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,只觀察到有白色沉淀生成。

ⅱ另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示:

       試問:

(1)Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是____、__________;可能存在的離子是_______、_____;一定不存在的是______、____、_____、____。

(2)上述溶液至少由___________________等物質混合成。(填化學式)

Ⅱ(6分)、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:

物  質

燃燒熱(kJ·mol1

H2(g)

-285.8

CO(g)

-283.0

CH4(g)

-890.3

已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。

⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式                                        。

⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g)  △H=       kJ/mol

 

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(14分)某化學興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù),實驗室按以下步驟進行:

① 稱取a g樣品,置于燒杯中;

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250mL溶液;

③ 準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;

④ 加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤ 過濾,洗滌沉淀;

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑦……。

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)上圖儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和             

(填儀器序號)

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                                               

(3)步驟④中如何證明沉淀已完全?                                                              

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是                         

                                                                                        

(5)若坩堝質量是W1 g,最終坩堝和固體的總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為   ________________________。

 

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近百年間,全球平均氣溫升高了0.74℃,預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1~6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是(    )

①大力進行植樹造林;                 ②以煤等燃料為主要生活燃料;

③鼓勵購買和使用小汽車以代替公交車;  ④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料;

⑤禁止電動自行車上路

   A.①③④         B.②⑤         C.①④         D.②③⑤

 

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自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127(I)。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中,含有人工放射性核素碘-131(I) 。碘-131 (I) 一旦被人體吸入,就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是(    )

A.I是一種新元素                  B. I的摩爾質量為131g

C. I和I互為同位素                D. I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74

 

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同步練習冊答案
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