用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是(　　)

在燒瓶中充滿干燥標準狀況下HCl與N₂的混合氣，已知其相對分子質(zhì)量為34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為        (　　)

A、0.022mol·L^—1             B、0.045 mol·L^—1            C、0.8 mol·L^—1    D、0.1 mol·L^—1

有下列三個反應：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂�、�2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－�、跜o₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反應③中當1 mol Co₂O₃參加反應時，2 mol HCl被氧化

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是    (　　)

①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④        D．①③

（4分）⑴24 mL 0.05mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^－1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。

⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O。計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為________mL。

（10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO₃ ，請根據(jù)要求回答下列問題：

⑴寫出制備NF₃的化學反應方程式：                              。反應過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

⑵寫出三氟化氮與水蒸氣反應的化學方程式：                                      。⑶NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體

泄漏時的現(xiàn)象是                                      。

⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H₂O外，還有另三種

鈉鹽：                                   （填化學式）。

（10分）

已知：①單質(zhì)E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。

⑵反應①的化學方程式為___________________________________。

⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

（12分）實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：

①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH         克。

③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴上述步驟中要稱量的NaOH固體為         克

⑵操作步驟的正確順序為（填序號）                    。

⑶實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用

          （填序號）。

⑷本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：                   。

⑸誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）         

②沒有進行操作步驟⑤         

③容量瓶中原來有少量水              

④某同學定容時俯視容量瓶刻度線                    

⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切              。

（14分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價值，在多種領域有著廣泛的應用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等領域也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無色無味的氣體，無毒、不導電并且沒有可燃性。但是金屬鎂在點燃的條件下可以在二氧化碳氣體中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳。

Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                     

②請寫出化學反應方程式，并用雙線橋法表示該反應的電子轉移總數(shù)         

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應時，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過量CO₂，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                                          

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關系;

并寫出與上圖中不同曲線處對應的離子反應方程式                                  ；

                                                               。

一種比黃金貴百倍的₈¹⁸O₂氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol₈¹⁸O₂氣體中所含中子的物質(zhì)的量為(   )

A.16mol           B.18mol        C.20mol           D.24mol