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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    0.1 mol·L-1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42-
  2. B.
    無(wú)色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
  3. C.
    使pH試紙變紅的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
  4. D.
    水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是： 


  1. A.
    稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
  2. B.
    碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
  3. C.
    硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合： Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
  4. D.
    稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ =H2O + CO2↑ + Ca2+

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是


  1. A.
    原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
  2. B.
    原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
  3. C.
    2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子
  4. D.
    最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

為避免土壤過(guò)度酸化，通常在土壤表面撒些什么物質(zhì)以降低土壤的酸性(　　)


  1. A.
    硫酸鹽
  2. B.
    硫酸鐵
  3. C.
    偏鋁酸鹽
  4. D.
    碳酸鋇

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，不會(huì)表現(xiàn)出酸性
  2. B.
    濃硝酸與濃鹽酸按1∶3的體積比所得的混合物叫王水
  3. C.
    硝酸電離出的H+離子，能被鋅、鐵等金屬還原成H2
  4. D.
    常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe與FeCl3溶液反應(yīng)： Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+
  2. B.
    往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+ +3OH-＝Al(OH)3↓
  3. C.
    鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑
  4. D.
    氯化鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2+ +SO42- ＝ BaSO4↓

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱
  2. B.
    具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的
  3. C.
    某變化過(guò)程中發(fā)生共價(jià)鍵的斷裂，則該過(guò)程中一定發(fā)生化學(xué)變化
  4. D.
    含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，不含金屬元素的離子可能是陽(yáng)離子

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的分離提純的方法和操作正確的是


  1. A.
    用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物時(shí)，四氯化碳從上口倒出
  2. B.
    用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物
  3. C.
    可以用酒精萃取碘水中的碘
  4. D.
    海水通過(guò)蒸餾可制得淡水，海水通過(guò)蒸發(fā)可得到粗鹽

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)為1.0×10-14,由此可知在該溫度時(shí)水電離的百分率為


  1. A.
    1.8×10-7%
  2. B.
    1.0×10-8%
  3. C.
    1.8×10-9%
  4. D.
    1.8×10-14%

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科目： 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
  2. B.
    NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH＝+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
  3. C.
    因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
  4. D.
    在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)

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