科目: 來(lái)源: 題型:
選擇題(本題共10小題,每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)
11.在由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol · L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A. Na+、Mg2+、I-、NO3- B.Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
C.Na+、K+、CO32-、AlO2- D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-
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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A.向稀HNO3中加入過(guò)量鐵粉:Fe +4H+ +2NO3-=Fe2+ +2NO2↑+2H2O
B.在酸化的KI溶液中,滴加H2O2溶液 :2I-+H2O2+2 H+=I2+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2 :2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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右圖為元素周期表中短周期的一部分,下列有關(guān)推斷正確的是
A.氫化物的穩(wěn)定性:Y<M
B.離子半徑:M—>Z2—
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比M的強(qiáng)
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分子式為C7H16的烷烴中,含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的數(shù)目是
A.2種 B.3種 C.4種 D. 5種
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.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中,將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+ H2O(g)=CO2 (g) + 3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)=CO2(g) + 2H2(g) △H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
C.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
D.根據(jù)反應(yīng)①和②可推知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g) △H=-483.8kJ/mol
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實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.該原電池的正極反應(yīng)是:Zn—2e-=Zn2+
B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應(yīng)為:3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+
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有一瓶無(wú)色氣體,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種,將其通入氯水中,得無(wú)色透明溶液。將此溶液分成兩份,向其中一份加入BaCl2 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是
A.肯定有SO2、HCl B.一定沒(méi)有CO2、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ,可能有HCl、CO2
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已知25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10-12,MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較,前者小
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一定量的氨氣溶于水,得到密度為 a g·cm-3 的氨水 b g,物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1,則溶于水中的氨氣的體積是
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