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現有用離子交換膜(只允許對應的離子通過)和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4,下列說法中正確的是

       A.氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸

       B.氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液

       C.Na2SO4 溶液由G口加入,F口加入稀硫酸

       D.靠陽極室一側的是陽離子交換膜,陰極室導出的是氫氣

 

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中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產的描述中正確的是

       A.電解法制金屬鈉時,負極反應式:Na+ + e= Na

       B.電解法生產鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

       C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產生的是 H2,NaOH 在陽極附近產生

       D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ,在電解時它們的陰極都是 C1 失電子

 

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科目: 來源: 題型:

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol,這些氣體恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質的量為(    )

       A.0.2mol                B.0.4mol                C.0.8mol                D.0.9mol

 

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(13分)下表是實驗室制備氣體的有關內容:

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

①[

制備氧氣

H2O2→O2

 

制備氨氣

NH4Cl→NH3

 

制備氯氣

HCl→Cl2

 

(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是             (填氣體名稱,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是               。

(2)根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。

    

          (3)某學習小組設計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

 

 ①通入氯氣后,A中的現象是          ,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是          。

②請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化:

                                                     

(4)若用排空氣法收集Cl2,在下邊方框內畫出氣體收集裝置圖。 

(5)若將多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知其pH等于13 (不考慮反應前后溶液的體積變化),ClO和ClO3的物質的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質的量為          mol。

 

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(8分) mA、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖(反應條件和部分產物略去)。試回答:

(1)單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y,Y的化學式是                 

(2)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是                  

(3)取0.3 mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應,最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+                         

(4)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用。25℃,101 kPa時,該反應的熱化學方程式是                        

       (已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5 kJ/mol, 氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol )

 

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(10分)疊氮化合物應用廣泛,如NaN3可用于汽車安全氣囊,Hg(N3)2可作雷管的起爆劑,工業(yè)上制備NaN3的化學反應為:

I.N2H4(聯氨) + HNO→ HN3(疊氮酸) + H2O (未配平);

II.HN3 + NaOH →NaN3 + H2O

⑴上述反應I中,每生成4.3g HN3時,消耗聯氨的物質的量為      ,NaN3受撞擊時迅速分解為兩種單質,該反應的化學方程式為            。

⑵ 聯氨的電子式為              

⑶ 上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。(溶液混合時體積的變化忽略不計)

①D點時溶液中各離子的濃度由大到小的順序為     

② B點時溶液中c (HN3) =                 

 

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(8分)在恒溫恒容的密閉容器中,通入xmol N2y mol H2發(fā)生反應N2 + 3H22NH3,達平衡后,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體總的物質的量為3.6 mol,容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N2和H2的轉化率相同。

⑴ 通過計算說明起始充入N2和H2的物質的量分別為:x =       ,y =       。

⑵ 若起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol,達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同。

① 若c=2,在相同的條件下達平衡時,該反應吸收的熱量為        kJ。

② 若維持反應向正反應方向進行,則起始時c的取值范圍為                      。

 

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(12分)已知反應:

 

(R、R可表示烴基或官能團)

A可進行如下反應(方框內物質均為有機物,部分無機產物已略去)。

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4 L(標準狀況),則F的分子式是            ,名稱是            

(2)G與F的相對分子質量之差為4,則G具有的性質是              (填序號)

a.可與銀氨溶液反應        b.可與乙酸發(fā)生酯化反應

c.可與氫氣發(fā)生加成反應    d.1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應

(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學方程式是:                    

(4)H與B互為同分異構體,且所含官能團與B相同,則H的結構簡式可能是:

                          、                         。

(5)A轉化為B和F的化學方程式是:

                                                           

 

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(9分)氮及其化合物與人們的生活息息相關。

(1)實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO,其離子方程式是                         

為防止環(huán)境污染,可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質的量之比1∶1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽,該化學方程式是                                     。

(2)同溫同壓下,3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉化為N2,則原混合氣中 NO和NO2的體積比是            。

(3)含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉,所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。則:b是              n 3 =             p=          

 

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對于工農業(yè)生產和日常生活中與化學有關的問題,下列認識不正確的是

A:冬季形成的大霧屬于氣溶膠

B:純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本材料

C:鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

D:含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕

 

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